Презентация Амфотерные оксиды и диоксиды

Сентябрь 2, 2022

Главная
Химия
Презентация Амфотерные оксиды и диоксиды

Содержание

2. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о
3. Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
4. Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли
5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со
6. Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 SO3, CaCl2, SCl6, CuO,
8. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких
9. Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид
10. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты:
11. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков Соли KNO3 NaCl CuSO4
12. Распределите вещества по классам
13. Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3,
14. Проверьте себя:
15. М Основание нм Кислота (кислородосодержащая) Генетическая связь Основный оксид Кислотный оксид Соль
16. CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 P Ca Генетическая связь Ca3(PO)4
17. Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки
18. Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со
19. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя
20. Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4
21. Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3 AlO3H3 = = Кислота
22. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите
23. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный
24. Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)
25. Амфотерные гидроксиды
26. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO,
27. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4
28. Совершенно верно!!!
29. Подумай ещё немного!
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Повторить, закрепить

и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Цели урока:

Слайд 3

Основные классы сложных веществ (повторение)
Генетическая связь (повторение)
Лабораторная работа
Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды

и гидроксиды

План урока

Слайд 4

Основные классы сложных веществ:
Вещества
Кислоты
Основания
Оксиды
Соли

Слайд 5

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

из которых – кислород со степенью окисления -2

SiO2
Cl2O7
CO2
H2O
FeO

оксиды

Слайд 6

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:
H2O,
CO2,
P2O5,
WO3
Fe2O3
SO3,
CaCl2,
SCl6,
CuO,
H2SO4,
NaOH,

Слайд 7

Слайд 8

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных

с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

Основания

М(ОН)n
__

где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Называем: гидроксид металла

Слайд 9

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы

(кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
KOH – гидроксид калия (едкое кали)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
Ba(OH)2 - гидроксид бария
LiOH - гидроксид лития

Основания

Нерастворимые

Растворимые
(щелочи)

NaOH, KOH, Ba(OH)2

Fe(OH)3, Cu(OH)2

Слайд 10

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода

и кислотных остатков.
Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные
Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl
Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S
Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr
Сернистая кислота – H2SO3
Угольная кислота – H2CO3
Фосфорная кислота – H3PO4

Кислоты

Слайд 11

Соли – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов
и кислотных

остатков

Соли

KNO3

NaCl

CuSO4

FeS

CaCO3

Ca3(PO4)2

Слайд 12

Распределите вещества по классам

Слайд 13

Задание 2 Распределите вещества по классам:
H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O,

Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Слайд 14

Проверьте себя:

Слайд 15

М
Основание
нм
Кислота
(кислородосодержащая)
Генетическая связь
Основный
оксид
Кислотный
оксид
Соль

Слайд 16

CaO
Ca(OH)2
P2O5
H3PO4
P
Ca
Генетическая связь
Ca3(PO)4

Слайд 17

Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли

алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа

Слайд 18

Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор

соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторная работа

Слайд 19

Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия

проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Слайд 20

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
O
HNO3 H –

O - N
O
H2SO4 H – O O
S
H – O O
NaOH Na – O - H

Слайд 21

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
Кислота
Основание

Слайд 22

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат

натрия

Запишите уравнения реакций:

Слайд 23

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3NaOH =

Na3AlO3 + 3H2O

Как основный

Как кислотный

Амфотерность оксида алюминия

Слайд 24

Амфотерные
Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)

Слайд 25

Амфотерные
гидроксиды

Слайд 26

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3,

Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Слайд 27

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются
Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2

+ Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет

Слайд 28

Совершенно верно!!!

Слайд 29

Презентация Амфотерные оксиды и диоксиды

Содержание

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить

Основные классы сложных веществ (повторение)Генетическая связь (повторение)Лабораторная работаПонятие амфотерности. Амфотерные оксиды

Основные классы сложных веществ:Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H2O,CO2,P2O5,WO3Fe2O3SO3,CaCl2,SCl6,CuO,H2SO4,NaOH,

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных

Распределите вещества по классам

Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O,

Проверьте себя:

МОснование нм Кислота (кислородосодержащая)Генетическая связь Основный оксидКислотный оксидСоль

CaOCa(OH)2P2O5H3PO4PCaГенетическая связь Ca3(PO)4

Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли

Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H –

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH =

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Амфотерныегидроксиды

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3,

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуютсяNa2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2