Алюміній

Август 31, 2022

Главная
Химия
Алюміній

Содержание

2. Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою,
3. Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу-галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній
5. Характеристика хімічного елементу 1. Порядковий номер – 13 2. ІІІ період, 3 група, головна підгрупа 3.
6. 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 7. Електронна структура атому Алюмінію 8.
7. Будова алюмінію Тип хімічного зв’язку – металичний Тип кристалічної гратки
8. Основними способами одержання алюмінію на сьогоднішній день є електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця
9. Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній
10. Каолініт Боксит
11. Польовий шпат Нефелін
12. Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у
13. Фізичні властивості Алюмінію: Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура
14. сріблясто – білий метал; ковкий; легко витягується; tпл = 660 0С; tкип = 2520 0С; ρ
15. Хімічні властивості лужних металів. Взаємодія з неметалами: 1) З киснем: 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 2)
16. Алюміній є амфотерним елементом: взаємодіє с кислотами та лугами. 2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
17. взаємодія з йодом взаємодія з бромом
18. Алюміній оксид Аl 2O3 Проявляє амфотерні властивості: Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О Аl 2O3
19. Алюміній гідроксид Al(OH)3 Проявляє амфотерні властивості: Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О Аl (OH)3
20. Застосування: — в електротехніці; — для виробництва легких сплавів —застосовують у виробництві чугуну та сталі для
21. Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому
22. Будівництво Застосування алюмінію Авіабудування Машинобудування Харчова промисловість Фармацевтична промисловість Електротехніка
23. Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді самородків, або розчинних солей: це
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов

ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного алюмінію.

Слайд 3

Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу-галун,назва подвійної

солі,до складу якої входить алюміній

Алюміній Al  один із «лідерів» серед всіх хімічних елементів Землі. Алюмінію в земній корі майже 8%; його випереджають за розповсюдженням лише кисень та силіцій. Але добути цей метал вдалося зовсім недавно, менш ніж два сторіччя тому. З того часу він став широко використовуватися в електротехніці, будівництві, авіації.

Слайд 4

Слайд 5

Характеристика хімічного елементу
1. Порядковий номер – 13
2. ІІІ період, 3

група, головна підгрупа
3. Заряд ядра - + 13
4. Протонів - +13, електронів - -13, нейтронів – 14
5. Енергетичних рівнів - 3
6. Al+13 ) ) )
2 8 3

Слайд 6

1s 2s 2p 3s 3p
1s
2s
2p
3s
3p
7. Електронна структура атому Алюмінію
8. Коміркова структура

атому Алюмінію

9. На зовнішньому рівні – 3 електрони

10. Ступінь окиснення - + 3

11. Як проста речовина - метал

Слайд 7

Будова алюмінію
Тип хімічного зв’язку – металичний
Тип кристалічної гратки

Слайд 8

Основними способами
одержання алюмінію
на сьогоднішній день є

електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію. Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.

Слайд 9

Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна

частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів

Боксит
Нефелін
Кріоліт
Каолініт
Польовий шпат

Поширеність в природі

Основні природні сполуки Алюмінію:
1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2. 2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF 3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O . 4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О. 5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.

Слайд 10

Каолініт
Боксит

Слайд 11

Польовий
шпат
Нефелін

Слайд 12

Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних

елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні 3 валентних електрони.

Слайд 13

Фізичні властивості Алюмінію: Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його

= 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.

Слайд 14

сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;
tпл = 660 0С;
tкип = 2520 0С;
ρ

= 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

Фізичні властивості Алюмінію:

Слайд 15

Хімічні властивості лужних металів.
Взаємодія з неметалами:
1) З киснем:
4Аl + 3О2 =

2Аl2О3
2) З галогенами: 2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
3) З іншими неметалами при підвищенні температури:
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію) 2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію) 4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)

Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О

Слайд 16

Алюміній є амфотерним елементом:
взаємодіє с кислотами та лугами.
2Al +

6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
8Al + 15H2SO4(конц.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3 (конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2
2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2

Слайд 17

взаємодія з йодом
взаємодія з бромом

Слайд 18

Алюміній оксид Аl 2O3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О
Аl 2O3 + 2NаОН +

3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах
Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення

Слайд 19

Алюміній гідроксид Al(OH)3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О
Аl (OH)3 +

NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах
2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві

Слайд 20

Застосування:
— в електротехніці; — для виробництва легких сплавів —застосовують у виробництві чугуну та

сталі для корозійної стійкості; — для одержання металів у вільному стані; — в будівельній промисловості; — для виготовлення фольги.

Слайд 21

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він

іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання
металів і неметалів.

Застосування Алюмінію та його сполук

Слайд 22

Будівництво
Застосування алюмінію
Авіабудування
Машинобудування
Харчова промисловість
Фармацевтична промисловість
Електротехніка

Слайд 23

Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді

самородків, або розчинних солей: це активний метал, його солі під дією гідролізу розкладаються, тому в природі є мінерали - оксиди и гідроксиди алюмінію.

Алюміній входить до складу легких сплавів (застосовують для літаків і гелікоптерів, в будівництві), із алюмінію виготовляють посуд та електричний дріт.
Солі алюмінію застосовують для фарбування тканин та очищення води.

Загальні висновки

Алюміній

Содержание

Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов

Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу-галун,назва подвійної

Характеристика хімічного елементу1. Порядковий номер – 132. ІІІ період, 3

1s 2s 2p 3s 3p1s2s2p3s3p7. Електронна структура атому Алюмінію8. Коміркова структура

Будова алюмініюТип хімічного зв’язку – металичний Тип кристалічної гратки

Основними способами одержання алюмінію на сьогоднішній день є

Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна

КаолінітБоксит

Польовий шпатНефелін

Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних

Фізичні властивості Алюмінію: Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його

сріблясто – білий метал;ковкий;легко витягується;tпл = 660 0С;tкип = 2520 0С;ρ

Хімічні властивості лужних металів. Взаємодія з неметалами:1) З киснем:4Аl + 3О2 =

Алюміній є амфотерним елементом: взаємодіє с кислотами та лугами.2Al +

взаємодія з йодомвзаємодія з бромом

Алюміній оксид Аl 2O3Проявляє амфотерні властивості:Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2ОАl 2O3 + 2NаОН +

Алюміній гідроксид Al(OH)3 Проявляє амфотерні властивості:Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2ОАl (OH)3 +

Застосування:— в електротехніці; — для виробництва легких сплавів —застосовують у виробництві чугуну та