Состав вещества

Август 22, 2022

Главная
Химия
Состав вещества

Содержание

2. СОСТАВ ВЕЩЕСТВА у аммиака есть неподеленная электронная пара, а у иона водорода - абсолютно свободная орбиталь
3. . СТРОЕНИЕ Молекула образована ковалентной полярной связью Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь + H+
4. жидкий аммиак — хороший растворитель хорошо растворим в воде При нормальных условиях — бесцветный газ с
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3 Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0 →
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3 Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0 →
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование иона аммония NH4+
8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование иона аммония NH4+
9. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O +t NH4Cl Ca(OH)2 NH3 ПОЛУЧЕНИЕ NH3 В
10. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, t, p Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник
11. ПРИМЕНЕНИЕ NH3 в медицине (нашатырный спирт) для получения азотной кислоты производство удобрений в качестве дешевого хладагента
13. Скачать презентацию

Слайд 2

СОСТАВ ВЕЩЕСТВА
у аммиака есть неподеленная электронная пара,
а у иона водорода

- абсолютно свободная орбиталь

Слайд 3

.
СТРОЕНИЕ
Молекула образована
ковалентной полярной связью
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
+

H+

+

H

Слайд 4

жидкий аммиак —
хороший растворитель
хорошо
растворим в воде
При нормальных условиях — бесцветный

газ с резким характерным запахом

почти вдвое легче воздуха

ядовит

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3

Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток.

Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы

Слайд 5

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N-3 → N0 → N+2 (NH3 – сильный восстановитель)

1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака
(катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

с кислородом

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N-3 → N0 → N+2 (NH3 – сильный восстановитель)

2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

с оксидами металлов

с сильными окислителями

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)

при нагревании разлагается

2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование

иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

H

N

H

H

..

+ H О

+

ОH

:

:

:

2

H

N

H

H

..

:

:

:

H

+

-

или NH3 + H2O NH+4 + OH-

с водой

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH3
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование

иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

NH3 + HCl NH4Cl (хлорид аммония)

с кислотами

с многоосновными кислотами

NH3 + H2SO4 NH4HSO4 (гидросульфат аммония)

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (сульфат аммония)

Слайд 9

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
ПОЛУЧЕНИЕ NH3 В

ЛАБОРАТОРИИ

Слайд 10

N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Fe, t, p
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор

NH3

ПОЛУЧЕНИЕ NH3 В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

Слайд 11

ПРИМЕНЕНИЕ NH3
в медицине (нашатырный
спирт)
для получения азотной кислоты
производство удобрений
в качестве дешевого

хладагента

для получения синтетичес- ких волокон

при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка