Презентация по Химии "Фосфор" - скачать смотреть бесплатно_

Август 31, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Фосфор" - скачать смотреть бесплатно_

Содержание

2. Основні відомості Фосфор (від грец. Phosphoros - світлоносний ; лат. Phosphorus) P, хімічний елемент V групи
3. Алотропні модифікації Білий фосфор - м’яка, безбарвна кристалічна речовина, схожа на віск. Має молекулярні кристалічні ґратки,
4. Алотропні модифікації Червоний фосфор - порошок червоно-бурого кольору, неотруйний. Має атомні кристалічні ґратки. Не розчиняється у
5. Алотропні модифікації Чорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик, має металічний блиск, не
7. Фосфор p 31 +15 0 2 8 5 P = 15 e = 15 N =
9. Поширення у природі Фосфати Фосфорити
10. Застосування фосфору Для виробництва добрив та миючих засобів Червоний фосфор: у виробництві сірників Білий фосфор як
11. Фізичні властивості Білий фосфор біла речовина (через домішки може мати жовтуватий відтінок) легко ріжеться ножем і
12. Фізичні властивості Червоний фосфор більш термодинамічно стабільна модифікація елементарного фосфору має формулу Р n і являє
13. Добування Вільний фосфор отримують з природних фосфатів, прожарюючи їх з коксом і піском: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C
14. Хімічні властивості Для фосфору характерні відновні властивості, які він виявляє у реакціях з неметалами: 4P+3O2 (нестача)
15. Хімічні властивості Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 займається з вибухом навіть від найменшого тертя
16. Хімічні властивості Фосфор реагує з деякими неметалами-окисниками, при цьому можуть утворюватися похідні Фосфору з різним ступенем
17. Кругообіг фосфору в природі
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Основні відомості
Фосфор (від грец. Phosphoros - світлоносний ; лат. Phosphorus) P,

хімічний елемент V групи періодичної системи.
Відомо 10 модифікацій фосфору, з них найважливіші - білий , червоний і чорний фосфор (технічний білий фосфор називають жовтим фосфором ).
Один з найпоширеніших елементів земної кори: 0,08-0,09% її маси. Концентрація у морській воді 0,07 мг/л.
У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність.
Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит та інші.

Слайд 3

Алотропні модифікації
Білий фосфор - м’яка, безбарвна кристалічна речовина, схожа на віск.

Має молекулярні кристалічні ґратки, у вузлах яких розміщені тетраедричні молекули P4. Летка, легкоплавка речовина, має характерний запах часнику.
Не розчиняється у воді, але добре розчиняється у сірковуглеці CS2 і бензині. Легкозаймиста речовина, тому зберігають її під водою.
Білий фосфор у темряві на повітрі світиться зеленкувато-жовтим світлом. Це явище називається люмінесценція. Воно спричиняється повільним окисненням білого фосфору. Білий фосфор - надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах. 50 мг білого фосфору - смертельні!
При тривалому слабкому нагріванні білий фосфор переходить у червоний.

Слайд 4

Алотропні модифікації
Червоний фосфор - порошок червоно-бурого кольору, неотруйний. Має атомні кристалічні

ґратки. Не розчиняється у воді і сірковуглеці.
Без запаху, у темряві не світиться.
Встановлено, що червоний фосфор є сумішшю кількох алотропних модифікацій, які відрізняються одна від одної кольором - від яскраво-червоного до фіолетового.
Червоний фосфор легко вбирає вологу, тобто є гігроскопічним.
При нагріванні без доступу повітря випаровується, а при охолодженні його пара перетворюється на білий фосфор.

Слайд 5

Алотропні модифікації
Чорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик,

має металічний блиск, не отруйний, виявляє властивості напівпровідників.
Добувають чорний фосфор тривалим нагріванням білого фосфору під великим тиском.

Слайд 6

Слайд 7

Фосфор
p
31
+15
0
2
8
5
P = 15
e = 15
N = 16
−
1s²
2p⁶
2s²
3s²
3d
0

Слайд 8

Слайд 9

Поширення у природі
Фосфати
Фосфорити

Слайд 10

Застосування фосфору
Для виробництва добрив та миючих засобів
Червоний фосфор:
у виробництві сірників
Білий

фосфор
як димоутворювальний і запальний засіб
Чорний фосфор
в металургії

Слайд 11

Фізичні властивості
Білий фосфор
біла речовина (через домішки може мати жовтуватий

відтінок)
легко ріжеться ножем і деформується від невеликих зусиль
має молекулярну будову, формула P 4.
легкорозчинний в органічних розчинниках щільність становить близько 1823 кг / м .
плавиться при 44,1 C.
надзвичайно активний.
отруйний (викликає ураження кісток, кісткового мозку, некроз щелеп, летальна доза білого фосфору для дорослого чоловіка становить 0,05-0,1 м.
Жовтий фосфор
вогненебезпечна кристалічна речовина від світло-жовтого до темно-бурого кольору.
плавиться при +34 C, кипить при +280 C.
у воді не розчиняється, на повітрі легко окислюється і займається
горить сліпучим яскраво-зеленим полум'ям з виділенням густого білого

Слайд 12

Фізичні властивості
Червоний фосфор
більш термодинамічно стабільна модифікація елементарного фосфору
має формулу

Р n і являє собою полімер зі складною структурою
має відтінки від пурпурно-червоного до фіолетового, а в литому стані - темно-фіолетовий з мідним відтінком металевий блиск
малорозчинний
на повітрі не самозаймається, аж до температури 240-250 С (при переході в білу форму під час сублімації)
розчиняється у воді, а також в бензолі, сірковуглеці й інших
щільність досягає 2400 кг / м
Чорний фосфор
найменш активна форма
має високу (2690 кг / м ) щільність
чорна речовина з металевим блиском, жирна на дотик і дуже схоже на графіт, і з повністю відсутньою розчинністю у воді або органічних розчинниках
проводить електричний струм і має властивості напівпровідника
температура плавлення чорного фосфору 1000 С

Слайд 13

Добування
Вільний фосфор отримують з природних фосфатів, прожарюючи їх з коксом і

піском:

Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

Слайд 14

Хімічні властивості
Для фосфору характерні відновні властивості, які він виявляє у

реакціях з неметалами:
4P+3O2 (нестача) = 2P2O3
4P+5O2 (надлишок) = 2P2O5
2P+5Cl2 (надлишок) = 2PCl5
В реакціях з активними металами фосфор виступає в ролі окисника:
3Mg+2P = Mg3P.

Слайд 15

Хімічні властивості
Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 займається з

вибухом навіть від найменшого тертя або натискання:Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 займається з вибухом навіть від найменшого тертя або натискання:
10KClO3 + 12P(черв.) = 10KCl + 3P4O10
До молекул оксиду вмить приєднуються молекули води й утворюється метафосфорна кислота:
P2O5+H2O=2HPO3

Слайд 16

Хімічні властивості
Фосфор реагує з деякими неметалами-окисниками, при цьому можуть утворюватися

похідні Фосфору з різним ступенем окиснення:
2P + 3S = P2S3
2P + 5S = P2S5
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
Фосфор вступає у взаємодію з багатьма активними металами:
3Ca + 2P = Ca3P2
Відходи фосфору знищують за допомогою розчину купрум(ІІ) сульфату:
2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

Слайд 17

Презентация по Химии "Фосфор" - скачать смотреть бесплатно_

Содержание

Основні відомостіФосфор (від грец. Phosphoros - світлоносний ; лат. Phosphorus) P,

Алотропні модифікаціїБілий фосфор - м’яка, безбарвна кристалічна речовина, схожа на віск.

Алотропні модифікаціїЧервоний фосфор - порошок червоно-бурого кольору, неотруйний. Має атомні кристалічні

Алотропні модифікаціїЧорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик,

Фосфорp31+150285P = 15e = 15N = 16−1s²2p⁶2s²3s²3d0

Поширення у природіФосфатиФосфорити

Застосування фосфору Для виробництва добрив та миючих засобівЧервоний фосфор:у виробництві сірниківБілий

Фізичні властивості Білий фосфор біла речовина (через домішки може мати жовтуватий

Фізичні властивості Червоний фосфор більш термодинамічно стабільна модифікація елементарного фосфорумає формулу

ДобуванняВільний фосфор отримують з природних фосфатів, прожарюючи їх з коксом і

Хімічні властивості Для фосфору характерні відновні властивості, які він виявляє у

Хімічні властивості Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 за­ймається з

Хімічні властивості Фосфор реагує з деякими неметалами-окисниками, при цьому можуть утворюватися

Кругообіг фосфору в природі

Похожие презентации