Сырьё для получения фенолальдегидных полимеров

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Сырьё для получения фенолальдегидных полимеров

Содержание

2. Фенол кристаллы Тпл=41 С, Ткип=182 С
3. Синтетические способы получения фенола: 1. бензолсульфонатный метод 2. хлорбензольный метод 3. метод Рашига 4. кумольный метод:
4. Ближайшие гомологи фенолов - крезолы
5. Ксилинолы
6. Резорцин Тпл=110С и Ткип.=276,5С. представитель трехатомного фенола – пирогаллол
7. Формальдегид Фурфурол
8. Синтез фенолальдегидных полимеров При поликонденсации фенола и его гомологов с альдегидами могут образовываться как термопласты, так
9. Основные факторы, определяющие строение и свойства фенолальдегидных полимеров: функциональность фенола мольное соотношение фенола и альдегида рН
10. Функциональность фенолов – число атомов водорода в феноле и его гомологах, способных взаимодействовать с альдегидами Трифункциональные:
11. При поликонденсации формальдегида и фурфурола с трифункциональными фенолами - как термопластичные, так и термореактивные олигомеры. Бифункциональные
12. Мольное соотношение фенола и альдегида 1. фенол : альдегид = 1:1 + + - H2O новолак
13. Побочные реакции при синтезе новолака
14. 2. фенол : альдегид = 1:2 резол
15. Кислотность среды Кислая среда (рН Щелочная среда (рН > 7): фенолоспирты устойчивы → конденсация при нагревании
16. Взаимодействие трифункциональных фенолов с формальдегидом Образование новолака Избыток фенола (фенол/формальдегид=1/ 0,78-0,86). Кислая среда. При отсутствии избытка
17. Реактивные свободные центры в новолачных смолах → обработка формальдегидом или гексаметилентетрамином (уротропин) → неплавкое нерастворимое состояние
18. Строение отверждённых новолачных смол
19. Резол – смесь линейных и разветвлённых продуктов общей формулы:
20. Синтез резольной смолы
21. Отверждение в присутствии катализаторов
22. Стадии отверждения Стадия А (резольная) – олигомер по свойствам близок к новолаку (плавится, растворяется в щелочах
23. Строение резита
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Фенол кристаллы Тпл=41 С, Ткип=182 С

Слайд 3

Синтетические способы получения фенола: 1. бензолсульфонатный метод 2. хлорбензольный метод 3. метод Рашига

4. кумольный метод:

Слайд 4

Ближайшие гомологи фенолов - крезолы

Слайд 5

Ксилинолы

Слайд 6

Резорцин
Тпл=110С и Ткип.=276,5С.
представитель трехатомного фенола – пирогаллол

Слайд 7

Формальдегид
Фурфурол

Слайд 8

Синтез фенолальдегидных полимеров
При поликонденсации фенола и его гомологов с альдегидами могут

образовываться как термопласты, так и реактопласты.
Термопластичные фенолальдегидные олигомеры – новолачные (или новолаки), а термореактивные – резольные (или резолы)

Слайд 9

Основные факторы, определяющие строение и свойства фенолальдегидных полимеров:
функциональность фенола
мольное соотношение фенола

и альдегида
рН среды.

Слайд 10

Функциональность фенолов – число атомов водорода в феноле и его гомологах,

способных взаимодействовать с альдегидами

Трифункциональные: фенол, мета-крезол, 3,5-ксиленол и резорцин.
бифункциональные: орта и пара-крезолы, а также 2,3, 2,5 3,4-ксиленолы
Другие ксиленолы (2,6 и 2,4) – монофункциональны.

Слайд 11

При поликонденсации формальдегида и фурфурола с трифункциональными фенолами - как термопластичные,

так и термореактивные олигомеры. Бифункциональные фенолы – только термопластичные олигомеры.
Формальдегид и фурфурол при поликонденсации с трифункциональными фенолами – как термореактивные, так и термопластичные олигомеры.
Другие альдегиды – (уксусный, масляный и т.д.) - только термопластичные олигомеры (у них низкая реакционная способность).

Слайд 12

Мольное соотношение фенола и альдегида 1. фенол : альдегид = 1:1
+
+
-

H2O

новолак

Слайд 13

Побочные реакции при синтезе новолака

Слайд 14

2. фенол : альдегид = 1:2
резол

Слайд 15

Кислотность среды
Кислая среда (рН < 7): фенолоспирты неустойчивы →быстрая конденсация →

термопластичные смолы
Щелочная среда (рН > 7): фенолоспирты устойчивы → конденсация при нагревании или при добавлении кислых катализаторов.

Слайд 16

Взаимодействие трифункциональных фенолов с формальдегидом
Образование новолака
Избыток фенола (фенол/формальдегид=1/ 0,78-0,86). Кислая среда.

При отсутствии избытка фенола – резол
Большой избыток формальдегида (фенол/формальдегид=1/ 2-2,5). Сильная кислота –катализатор. При добавлении небольшого кол-ва основания – новолаки переходят в резолы.

Образование резола

Избыток трифункционального фенола и основной катализатор. Избыток фенола может оставаться в продуктах реакции.
При небольшом избытке формальдегида в присутствии как основных так и кислых катализаторов.

Слайд 17

Реактивные свободные центры в новолачных смолах → обработка формальдегидом или гексаметилентетрамином

(уротропин) → неплавкое нерастворимое состояние
Уротропин + Н2О → NH3, CH2O
↘NH(CH2OН)2 , N(CH2OН)3

Слайд 18

Строение отверждённых новолачных смол

Слайд 19

Резол – смесь линейных и разветвлённых продуктов общей формулы:

Слайд 20

Синтез резольной смолы

Слайд 21

Отверждение в присутствии катализаторов

Слайд 22

Стадии отверждения
Стадия А (резольная) – олигомер по свойствам близок к новолаку

(плавится, растворяется в щелочах спирте, ацетоне), но это нестойкий продукт. При нагревании – переходит в неплавкое и нерастворимое состояние.
Стадия В (резитол). Растворимость – частичная. Не плавится, но при нагревании размягчается (переходит в высокоэластичное, каучукоподобное состояние). Ограниченно набухает в растворителях.
Стадия С (резит) – конечная стадия отверждения. Неплавкий и нерастворимый продукт, не набухает в растворителях и не размягчается при нагревании.

Слайд 23

Сырьё для получения фенолальдегидных полимеров

Содержание

Фенол кристаллы Тпл=41 С, Ткип=182 С

Синтетические способы получения фенола: 1. бензолсульфонатный метод 2. хлорбензольный метод 3. метод Рашига

Ближайшие гомологи фенолов - крезолы

Ксилинолы

Резорцин Тпл=110С и Ткип.=276,5С.представитель трехатомного фенола – пирогаллол

Формальдегид Фурфурол

Синтез фенолальдегидных полимеровПри поликонденсации фенола и его гомологов с альдегидами могут

Основные факторы, определяющие строение и свойства фенолальдегидных полимеров: функциональность феноламольное соотношение фенола