Неорганическая химия Сероводород

Август 31, 2022

Главная
Химия
Неорганическая химия Сероводород

Содержание

2. Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1 Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артём С
3. Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическая формула H2S Отн. молек. масса
4. Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих
5. Свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2),
6. Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 +
7. Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Подготовили: ученики 9 класса А
Гимназии №1
Зорин Сергей
Шакенов Серик
Югай Дмитрий
Огай Артём
С

Е Р О В О Д О Р ОД

Слайд 3

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.
Химическая формула H2S
Отн.

молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082 г/моль
Температура плавления -82.30 °C
Температура кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa 6.89, 19±2
Состояние (ст.усл) бесцветный газ
номер CAS 7782-79-8

Слайд 4

Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического

газа и в горячих источниках.

Слайд 5

Свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества

— S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Слайд 6

Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl

= FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Слайд 7

Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической химии сероводород и

сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Неорганическая химия Сероводород

Содержание

Подготовили: ученики 9 класса АГимназии №1 Зорин СергейШакенов СерикЮгай ДмитрийОгай Артём С

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.Химическая формула H2SОтн.

Нахождение в природеВстречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического

СвойстваТермически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества

ПолучениеВ лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:FeS + 2HCl

ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород и

Похожие презентации