Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр
Содержание
- 2. Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: MenAm
- 3. Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в
- 4. Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 +
- 5. Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH
- 6. Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы
- 7. Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция
- 8. Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия
- 9. Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка
- 10. Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция
- 11. Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в
- 12. Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами,
- 13. Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II)
- 14. Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl
- 15. Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl
- 16. Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид
- 18. Скачать презентацию