Презентация по химии Хлороводород и соляная кислота. Свойства и применение.

Август 30, 2022

Главная
Химия
Презентация по химии Хлороводород и соляная кислота. Свойства и применение.

Содержание

2. H Cl Из галогеноводородов особое значение имеет хлороводород и его раствор в воде. Химическая формула хлороводорода
3. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. Н2 + Сl2 = 2HCl Водород сжигают до
4. Хлороводород- бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством
5. Так, если заполненный хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном, внести в воду и пластинку
6. Хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с неметаллами ни с их оксидами. Химические свойства.
7. Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты. Благодаря тому что хлороводород может присоединяться к молекулам
8. Синтетический каучук в процессе изготовления.
9. Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода требуется всё больше.
10. Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто незаменимая. Металлургия, пищевое производство, гальванопластика, медицина –
11. Металлургия. Соляная кислота техническая применяется для зачистки металлов при лужении и паянии. Также кислота соляная используется
12. Взаимодействие с соляной кислотой: цинка; соды.
14. Скачать презентацию

Слайд 2

H Cl
Из галогеноводородов особое значение имеет хлороводород и его раствор в

воде.
Химическая формула хлороводорода HCl
Химическая
связь в молекуле ковалентная, сильнополярная.

Химическая формула и строение молекулы.

Слайд 3

В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре.
Н2 + Сl2 =

2HCl
Водород сжигают до полного удаления хлора. Образуется кислота.
В лаборатории получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой Н2 SO4. При комнатной температуре образуется гидросульфат натрия.
NaCl+H2 SO4=Na2HSO4+HCl

Получение.

Слайд 4

Хлороводород- бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном

воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде. При 0℃ в одном объёме воды растворяется около 500 объёмов газа.

Физические свойства.

Слайд 5

Так, если заполненный хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном,

внести в воду и пластинку убрать, то вода заполнит цилиндр.

Опыт.

Слайд 6

Хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с неметаллами ни с

их оксидами.

Химические свойства.

Слайд 7

Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты. Благодаря тому что

хлороводород может присоединяться к молекулам некоторых органических веществ, его используют для производства пластмасс и каучука.

Применение.

Слайд 8

Синтетический каучук в процессе изготовления.

Слайд 9

Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода требуется всё больше.

Слайд 10

Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто незаменимая. Металлургия,

пищевое производство, гальванопластика, медицина – это и многие другие сферы сегодня трудно представить без использования кислот.

Слайд 11

Металлургия. Соляная кислота техническая применяется для зачистки металлов при лужении и

паянии. Также кислота соляная используется при получении марганца, железа и других веществ.
Гальванопластика. В этом направлении соляная кислота техническая выступает в роли активной среды при травлении и декапировании.
Пищевая промышленность. Всевозможные регуляторы кислотности, например, E507, имеют в своем составе кислоту. Да и содовую (сельтерскую) воду трудно представить без такого вещества, как кислота соляная.
Медицина. В данной сфере, конечно же, используется не соляная кислота техническая, а очищенные аналоги, однако, подобное явление все же имеет место. В частности, речь идет о добавлении вещества в желудочный сок в случае недостаточной кислотности.

Слайд 12