Содержание
- 2. Кислородные соединения галогенов Cl2O ClO2 ClO3(Cl2O6) Cl2O7 Желто-оранж. газ Желтый газ Темно-красная жидкость IV VI I
- 3. окислительные свойства Окислительные свойства VII V III I HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO + Zn =
- 4. Cоли кислородсодержащих кислот Гипохлориты NaClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3 HCl O NaClO
- 5. Хлораты KClO3 - бертолетова соль KClO3 → KClO4 + KCl (t = 400°C) KClO3 + C12H22O11
- 6. HBrO3 HIO3 Кислородсодержащие кислоты брома и йода Бромноватая кислота - броматы Йодноватая кислота - йодаты KIO3
- 7. Кислородные соединения халькогенов +IV SO2 SeO2 TeO2 Бесцв. газ Бел., тв. Бел., тв. H2SO3 H2SeO3 H2TeO3
- 8. Реакции сульфитов с серой: Na2SO3 + S = Na2S2O3 H2S2O3 → S + SO2 + H2O
- 9. +VI SO3 SeO3 TeO3 бел., тв. желт., тв. Кислотные свойства H2SO4 H2SeO4 H6TeO6 (H2TeO4) бесцв. ж-ть
- 10. H2SO4 98,3 % р-р H2SO4: ρ = 1,84 г/см3, t.кип. 338 °С, SO3 + H2O =
- 11. Соли – сульфаты и гидросульфаты. BaSO4, SrSO4, PbSO4 видио №11 CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O
- 12. H2SO4·nSO3 - олеум Пиросерная (двусерная) кислота и ее соли (H2SO4 · SO3 ) 2KHSO4 K2S2O7 +
- 13. Кислородные соединения азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 несолеобразующие кислотные кислотные свойства газы тв., безцветн. окислительные
- 14. HNO3 → NO2 ↑ + H2O + O2 ↑ hν HNO3 – бесцвет. жидк., 98-100 %,
- 15. Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O HNO3 + S → H2SO4
- 16. N2O3 + H2O → HNO2 нестойкая, слабая к-та, сущ-ет в водном р-ре при низких тем-рах Разлагается:
- 18. Скачать презентацию