Презентация Сера

План:

Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород и сульфиды
Оксиды серы
Оксид

+16

Отдает электроны

Принимает электроны

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

восстанавливается

ОКИСЛИТЕЛЬ

окисляется

восстановление

окисление

Степень окисления
повышается

Степень окисления
понижается

Строение атома

На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.
Взаимодействуя с

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам –

СЕРА

S2

S8

S6

S4

Модификации серы

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.

Аллотропные модификации серы.

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет

Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая решетка –
молекулярная
Температуры

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.

Физические

При обычных условиях:

Hg + S =HgS
Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ

Химические свойства

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S + Fe = FeS

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
S + Н2 =

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S + 2HNO3 = H2SO4

Применение серы:

Домашнее задание:

§ 21 упр. 3