Процессы трансформации дихлоруксусной кислоты в атмосфере

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Процессы трансформации дихлоруксусной кислоты в атмосфере

Содержание

2. Физико-химические свойства ДХК
3. Получение ДХК Наиболее распространенный метод производства для дихлоруксусной кислоты является гидролиз хлорангидрида, который получают окислением трихлорэтилена:
4. Применение ДХК
5. Производство ДХК в мире
6. Токсикологическое действие ДХК Гигиенические нормативы ДХК В 2002 г. Международное агентство по изучению рака (МАИР) отнесло
7. Проблема хлорирования воды Концентрация ДХК в хлорированной воде бассейнов Концентрация ДХК в питьевой воде
8. Концентрация радикалов OH в атмосфере приблизительно составляет 106 молекул в см3. OH● + CHCl2COOH → C●Cl2COOH
9. Метод конкурирующих реакций F + CHCl2COOH → продукты (C*Cl2COOH; CHCl2COO*; HF) F + c-C6H12 → продукты
10. Экспериментальная установка 1 – Линия напуска ДХК/c-C6H12 в смеси с гелием, 2 – ВЧ разряд на
11. Экспериментальная установка
12. Экспериментальная установка Разряд Система вакуумной откачки (паромасляный насос)
13. Экспериментальная установка Реактор
14. Результаты эксперимента Сравнительный масс-спектр ДХК
15. Результаты эксперимента Совместный масс-спектр ДХК и циклогексана m/z 84 m/z 49
16. Результаты эксперимента kF+CHCl2COOH = (7,9 ± 0,8)·10-11 Соотношение между расходованием молекул дихлоруксусной кислоты и циклогексана в
17. Результаты эксперимента Совместный масс-спектр ДХК и метилхлороформа m/z 97 m/z 51
18. Результаты эксперимента Соотношение между расходованием молекул дихлоруксусной кислоты и метилхлороформа в реакции с атомарным фтором kF+CHCl2COOH
19. Выводы Среднее значение константы скорости реакции составляет: kF+CHCl2COOH = (8,0 ± 0,9)·10-11 cm3 molecule-1 s-1
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Физико-химические свойства ДХК

Слайд 3

Получение ДХК
Наиболее распространенный метод производства для дихлоруксусной кислоты является гидролиз хлорангидрида,

который получают окислением трихлорэтилена:

Слайд 4

Применение ДХК

Слайд 5

Производство ДХК в мире

Слайд 6

Токсикологическое действие ДХК
Гигиенические нормативы ДХК
В 2002 г. Международное агентство по изучению

рака (МАИР) отнесло ДХК к группе 2В (возможное канцерогенное действие на человека).

Слайд 7

Проблема хлорирования воды
Концентрация ДХК в хлорированной воде бассейнов
Концентрация ДХК в питьевой

воде

Слайд 8

Концентрация радикалов OH в атмосфере приблизительно составляет 106 молекул в см3.
OH●

+ CHCl2COOH → C●Cl2COOH
OH● + CHCl2COOH → CHCl2COO●
O2 + C●Cl2COOH → продукты
O2 + CHCl2COO● → продукты
F + CHCl2COOH → C●Cl2COOH
F + CHCl2COOH → CHCl2COO●

Реакции ДХК в атмосфере

Слайд 9

Метод конкурирующих реакций
F + CHCl2COOH → продукты (CCl2COOH; CHCl2COO; HF)
F

+ c-C6H12 → продукты (C6H11*; HF)

F + A → продукты
F + В → продукты

Слайд 10

Экспериментальная установка
1 – Линия напуска ДХК/c-C6H12 в смеси с гелием, 2

– ВЧ разряд на линии подачи молекулярного фтора в смеси с гелием, 3 – Термостатируемая рубашка, 4 – Зона реакции, 5 – Система молекулярного напуска, 6 – Модулятор пучка, 7 – Ионный источник, 8 – Электроды квадрупольного масс-спектрометра, 9 – ВЭУ,
10 – Синхронный детектор, 11 – ЭВМ

Проточный реактор с масс-спектрометром

Слайд 11

Экспериментальная установка

Слайд 12

Экспериментальная установка
Разряд
Система вакуумной откачки (паромасляный насос)

Слайд 13

Экспериментальная установка
Реактор

Слайд 14

Результаты эксперимента
Сравнительный масс-спектр ДХК

Слайд 15

Результаты эксперимента
Совместный масс-спектр ДХК и циклогексана
m/z 84
m/z 49

Слайд 16

Результаты эксперимента
kF+CHCl2COOH = (7,9 ± 0,8)·10-11
Соотношение между расходованием молекул дихлоруксусной кислоты

и циклогексана в реакции с атомарным фтором

Слайд 17

Результаты эксперимента
Совместный масс-спектр ДХК и метилхлороформа
m/z 97
m/z 51

Слайд 18

Результаты эксперимента
Соотношение между расходованием молекул дихлоруксусной кислоты и метилхлороформа в реакции

с атомарным фтором

kF+CHCl2COOH = (8,1 ± 0,6)·10-11

Слайд 19

Выводы
Среднее значение константы скорости реакции составляет:
kF+CHCl2COOH = (8,0 ± 0,9)·10-11 cm3

molecule-1 s-1