Разбор контрольной работы. Химия (9 класс)

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Разбор контрольной работы. Химия (9 класс)

Содержание

2. Контрольная Работа №1 Всего было 11 заданий. Пятёрок – Четверок – Троек – Двоек - Переписать
3. Контрольная Работа №1
4. Контрольная Работа №1 https://periodic.artlebedev.ru/
5. Контрольная Работа №1
6. Контрольная Работа №1
7. Контрольная Работа №1 3. В воде растворили 100 грамм сахара (С6Н12О6). Сколько частиц будет в растворе?
8. Контрольная Работа №1 4. Напишите определение и пример диссоциации для кислот.
9. Контрольная Работа №1 5. Какое утверждение не является основным положением электролитической диссоциации Направленное движение происходит в
10. Контрольная Работа №1 6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой одноосновной кислоты.
11. Контрольная Работа №1 6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой одноосновной кислоты.
12. Контрольная Работа №1 7. Что такое степень диссоциации? Как она считается? Привести пример расчета если известно,
13. Контрольная Работа №1 8*. Вещество Н3РО4 диссоциирует ступенчато. Каких частиц (ионов) в растворе будет больше, если
14. Контрольная Работа №1 9* Взяли 74.5 г. KCl, потом растворили в воде.Сколько частиц оказалось в растворе,
15. Контрольная Работа №1 10. Степень диссоциации KCl - 86%, КОН - 89%. Кто из них более
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Контрольная Работа №1
Всего было 11 заданий.
Пятёрок –
Четверок –
Троек

–
Двоек -
Переписать любую оценку можно сегодня и в следующий вторник после 16:00

Слайд 3

Контрольная Работа №1

Слайд 4

Контрольная Работа №1
https://periodic.artlebedev.ru/

Слайд 5

Контрольная Работа №1

Слайд 6

Контрольная Работа №1

Слайд 7

Контрольная Работа №1
3. В воде растворили 100 грамм сахара (С6Н12О6). Сколько

частиц будет в растворе?

Слайд 8

Контрольная Работа №1
4. Напишите определение и пример диссоциации для кислот.

Слайд 9

Контрольная Работа №1
5. Какое утверждение не является основным положением электролитической диссоциации

Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.

Электролиты могут диссоциировать в разных условиях по разным механизмам. Наиболее часто вещества диссоциируют на катионы и анионы.

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.

Слайд 10

Контрольная Работа №1
6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой

одноосновной кислоты.

Слайд 11

Контрольная Работа №1
6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой

одноосновной кислоты.

Слайд 12

Контрольная Работа №1
7. Что такое степень диссоциации? Как она считается? Привести

пример расчета если известно, что при диссоциации вещества A2X, получилось 3 моль A+, а изначально его было 6 моль?

Слайд 13

Контрольная Работа №1
8*. Вещество Н3РО4 диссоциирует ступенчато. Каких частиц (ионов) в

растворе будет больше, если степени диссоциации по ступеням следующие: 77%, 0.001%, 0.0000005%

Слайд 14

Контрольная Работа №1
9* Взяли 74.5 г. KCl, потом растворили в воде.Сколько

частиц оказалось в растворе, если альфа равна 86%?

Слайд 15

Контрольная Работа №1
10. Степень диссоциации KCl - 86%, КОН - 89%.

Кто из них более сильный электролит?