Реакции ионного обмена. Теория химического строения органических соединений. 9 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Реакции ионного обмена. Теория химического строения органических соединений. 9 класс

Содержание

2. 1 21.09.2016 Теория химического строения органических соединений Урок 9 класса. Реакции ионного обмена
3. 2 28.09.2016 Определение кислотности раствора
4. 3 28.09.2016 Определение галогенид-ионов Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: AgNO3 + KCl = KNO3
5. 4 28.09.2016 Определение галогенид-ионов Качественная реакция на соли меди: Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ Качественные реакции на
6. 5 28.09.2016 Барий и сульфат-ион Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария;
7. 6 28.09.2016 Алюминий, цинк, фосфат-ион Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ избыток
8. 9 28.09.2016 Цвет пламени Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют
10. Скачать презентацию

Слайд 2

1
21.09.2016
Теория химического строения органических соединений
Урок 9 класса.
Реакции ионного обмена

Слайд 3

2
28.09.2016
Определение кислотности раствора

Слайд 4

3
28.09.2016
Определение галогенид-ионов
Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра:
AgNO3 + KCl =

KNO3 + AgCl (белый)
AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr (светло-желтый)
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI (желтый)

Слайд 5

4
28.09.2016
Определение галогенид-ионов
Качественная реакция на соли меди:
Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓
Качественные реакции на

сульфид-ион (осадки черного цвета):
Fe2+ + S2- → FeS↓
Ni2+ + S2- → NiS↓
Cu2+ + S2- → CuS↓
Pb2+ + S2- → PbS↓
Hg2+ + S2- → HgS↓
Ag+ + S2- → Ag2S↓

Слайд 6

5
28.09.2016
Барий и сульфат-ион
Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓
качественная реакция на соли

бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок
нерастворимый в кислотах

Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах: CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+

Белый осадок
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах

Слайд 7

6
28.09.2016
Алюминий, цинк, фосфат-ион
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;
Белый

осадок
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи

3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓

Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
растворим в кислотах;

Группа веществ - Алюминаты

Слайд 8

9
28.09.2016
Цвет пламени
Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому

их определяют по цвету пламени.