Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Август 10, 2022

Главная
Химия
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Содержание

2. Элементы IIA группы Be Mg Ca Sr Ba Ra Щелочноземельные металлы Ra ― радиоактивный элемент Радий-226
3. Be Mg Me0 -2ē → Me+2 Элементы IIA группы – сильные восстановители. Во всех соединениях они
4. Be Mg В группе сверху вниз: 1. Увеличивается радиус атомов. 2. Увеличиваются металлические свойства. 3. Увеличиваются
5. Магния и кальция в земной коре содержится около 1,4-1,5%. Содержание бериллия, стронция и бария не превышает
6. Физические свойства: Это типичные металлы с характерным металлическим блеском. Представляют собой серебристо-белые металлы, а стронций имеет
7. Элементы IIA группы являются лёгкими.
8. Получение: MgCl2 = Mg + Cl2↑ CaCl2 = Ca + Cl2↑ Электролиз расплавов
9. Химические свойства Be Mg + O2 = Только при нагревании 2Ca + O2 = 2CaO 0
10. Реакции с азотом Химические свойства Ra реагирует с азотом при комнатной температуре. 3Ba + N2 =
11. Реакции с галогенами Химические свойства 0 0 +2 -1 хлорид кальция Ca + Cl2 = CaCl2
12. Реакции с серой Химические свойства 0 0 +2 -2 сульфид магния 0 0 +2 -1 гидрид
13. Реакции с водой Химические свойства Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ Ca + 2H2O =
14. Реакции с кислотами Химические свойства сульфат кальция хлорид магния Mg + HF ≠ Be + HNO3
15. Реакции с щелочами Химические свойства Бериллий проявляет амфотерные свойства Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4]
16. Восстановление металлов из их оксидов Химические свойства Магниетермия 2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti Кальциетермия
17. Реакции с растворами солей Химические свойства Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe
18. Нахождение в природе В природе щелочноземельные металлы находятся только в виде соединений. Оксиды имеют состав MeO
19. Оксиды элементов IIA группы Оксиды их твёрдые, белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур. MgO
20. Оксид кальция ― СаО Оксид магния ― MgО Негашёная известь Жжёная магнезия Твёрдые тугоплавкие вещества белого
21. Реакции с кислотами Химические свойства оксидов Реакции со щелочами MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
22. Получение гидроксидов Ca(OH)2 → Sr(OH)2 → Ba(OH)2 Растворимость увеличивается CaO + H2O = Ca(OH)2 SrO +
23. CaO + H2O = Ca(OH)2 Гашение извести Ca(OH)2 ― гашёная известь Смесь гашёной извести с песком
24. Известковое молоко Гашёная известь
25. CaO + H2O = Ca(OH)2
27. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
29. Химические свойства гидроксидов Реакции с кислотами Реакции с основаниями Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
30. Соли бериллия, магния и щелочноземельных металлов представляют собой белые кристаллические вещества, большинство из них растворимы в
32. CaCO3 – карбонат кальция Мел, мрамор, известняк.
36. Известняк является прекрасным строительным материалом. Известняк используется как сырьё для получения многих материалов: цемента, гашёной и
37. Карбонат магния – MgCO3
38. Сульфат кальция – CaSO4 Гипс – CaSO4 · 2H2O Алебастр – 2CaSO4 · H2O 2CaSO4 ·
39. Кристаллогидрат сульфата магния, горькая, или английская соль.
40. Сульфат бария – BaSO4
41. Фосфат кальция – Ca3(PO4)2
42. В организме человека содержится около 1 кг кальция в виде фосфата кальция. Из кальция построен костный
43. Человек должен получать в день 1,5 г кальция.
44. Магний – важный биоэлемент.
45. В организме человека содержится около 40 г магния. Магний входит в состав хлорофилла, поэтому участвует в
46. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов Ca Sr Ba
47. Г. Дэви Магний был получен в 1808 г. из белой магнезии. Чистый магний был получен в
48. Г. Дэви Кальций впервые был получен в 1808 г. Название было дано от латинского слова кальс,
49. Элементы IIA группы имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Они являются восстановителями. В соединениях они
50. Для них характерны такие физические свойства, как металлический блеск, тепло- и электропроводность, они лёгкие, температуры плавления
52. Скачать презентацию

Слайд 2

Элементы IIA группы
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Щелочноземельные
металлы
Ra
― радиоактивный элемент
Радий-226 имеет период полураспада, равный 1620

лет

Слайд 3

Be
Mg
Me0 -2ē → Me+2
Элементы IIA группы – сильные восстановители.
Во всех соединениях

они проявляют степень окисления +2.

Слайд 4

Be
Mg
В группе сверху вниз:
1. Увеличивается радиус атомов.
2. Увеличиваются металлические свойства.
3. Увеличиваются

восстановительные свойства.

Слайд 5

Магния и кальция в земной коре
содержится около 1,4-1,5%.
Содержание бериллия,

стронция и бария не превышает 0,01%.

Радий содержится в земной коре в очень малых количествах.

Элементы IIA группы в природных условиях встречаются только в виде соединений.

Слайд 6

Физические свойства:
Это типичные металлы с характерным металлическим блеском.
Представляют собой серебристо-белые металлы,

а стронций имеет золотистый оттенок.

Хорошо проводят теплоту и электрический ток.

Имеют довольно высокие температуры плавления.

Стронций твёрже бария, а барий по мягкости напоминает свинец.

Слайд 7

Элементы IIA группы являются лёгкими.

Слайд 8

Получение:
MgCl2 = Mg + Cl2↑
CaCl2 = Ca + Cl2↑
Электролиз расплавов

Слайд 9

Химические свойства
Be
Mg
+ O2 =
Только при нагревании
2Ca + O2 = 2CaO
0
0
+2
-2
оксид

кальция

Реакции с кислородом

t

Слайд 10

Реакции с азотом
Химические свойства
Ra реагирует с азотом при комнатной
температуре.
3Ba +

N2 = Ba3N2

0

0

+2

-3

нитрид
бария

t

Слайд 11

Реакции с галогенами
Химические свойства
0
0
+2
-1
хлорид
кальция
Ca + Cl2 = CaCl2
Ba + Br2

= BaBr2

0

0

+2

-1

бромид
бария

t

t

Слайд 12

Реакции с
серой
Химические свойства
0
0
+2
-2
сульфид
магния
0
0
+2
-1
гидрид
кальция
t
t
Mg + S = MgS
Ca

+ H2 = CaH2

Реакции с
водородом

Слайд 13

Реакции с водой
Химические свойства
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Ca +

2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑

Mg

Ca

Ba

Sr

Ве

Слайд 14

Реакции с кислотами
Химические свойства
сульфат
кальция
хлорид
магния
Mg + HF ≠
Be +

HNO3 ≠

Сa + H2SO4 = CaSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Слайд 15

Реакции с щелочами
Химические свойства
Бериллий проявляет амфотерные свойства
Be + 2NaOH + 2H2O

= Na2[Be(OH)4] + H2↑

тетрагидроксобериллат
натрия

Слайд 16

Восстановление металлов из их оксидов
Химические свойства
Магниетермия
2Mg + TiO2 = 2MgO +

Ti

Кальциетермия

5Ca + V2O5 = 5Ca + 2V

t

t

Слайд 17

Реакции с растворами солей
Химические свойства
Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe

Слайд 18

Нахождение в природе
В природе щелочноземельные металлы находятся только в виде соединений.

Оксиды имеют состав MeO и гидроксиды состав Me(OH)2.

Основный характер оксидов и гидроксидов увеличивается в этой группе сверху вниз.

Амфотерные BeO и Be(OH)2 → основные RaO и Ra(OH)2.

Гидроксиды бериллия и магния нерастворимы в воде, а гидроксиды щелочноземельных металлов и радия являются щелочами.

Слайд 19

Оксиды элементов IIA группы
Оксиды их твёрдые, белые тугоплавкие вещества, устойчивые к

воздействию высоких температур.

MgO + H2O ≠

BaO + H2O = Ba(OH)2

CaO + H2O = Ca(OH)2

гидроксид бария

гидроксид кальция

CaCO3 = CaO + CO2↑

MgCO3 = MgO + CO2↑

t

t

Получение:

Слайд 20

Оксид кальция ― СаО
Оксид магния ― MgО
Негашёная известь
Жжёная магнезия
Твёрдые тугоплавкие вещества

белого цвета.

Слайд 21

Реакции с
кислотами
Химические свойства оксидов
Реакции со
щелочами
MgO + 2HCl = MgCl2

+ H2O

BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O

BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]

хлорид
магния

хлорид
бериллия

тетрагидроксобериллат
натрия

Слайд 22

Получение гидроксидов
Ca(OH)2 → Sr(OH)2 → Ba(OH)2
Растворимость увеличивается
CaO + H2O =

Ca(OH)2

SrO + H2O = Sr(OH)2

BaO + H2O = Ba(OH)2

гидроксид кальция

гидроксид стронция

гидроксид бария

Щёлочи

Слайд 23

CaO + H2O = Ca(OH)2
Гашение извести
Ca(OH)2 ― гашёная известь
Смесь гашёной извести

с песком и водой называют известковым раствором.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Поглощение углекислого газа

Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой, а белую взвесь его в воде – известковым молоком.

Слайд 24

Известковое молоко
Гашёная известь

Слайд 25

CaO + H2O = Ca(OH)2

Слайд 26

Слайд 27

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Слайд 28

Слайд 29

Химические свойства гидроксидов
Реакции с кислотами
Реакции с основаниями
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2

+ 2H2O

Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

хлорид
бария

сульфат
бериллия

тетрагидроксобериллат
натрия

Слайд 30

Соли бериллия, магния и щелочноземельных металлов представляют собой белые кристаллические вещества,

большинство из них растворимы в воде.

Из сульфатов хорошо растворимы в воде только сульфаты бериллия и магния.

Растворимость сульфатов уменьшается от BeSO4 к BaSO4.

Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в воде.

Сульфиды щелочноземельных металлов, после предварительного освещения начинают светиться различными цветами.

Слайд 31

Слайд 32

CaCO3 – карбонат кальция
Мел, мрамор, известняк.

Слайд 33

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Известняк является прекрасным строительным материалом.
Известняк используется как сырьё для получения многих

материалов: цемента, гашёной и негашёной извести, стекла.

Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных.

Мел используют при производстве школьных мелков, зубной пасты, бумаги, резины и побелки.

Слайд 37

Карбонат магния – MgCO3

Слайд 38

Сульфат кальция – CaSO4
Гипс – CaSO4 · 2H2O
Алебастр – 2CaSO4

· H2O

2CaSO4 · H2O + 3H2O = 2(CaSO4 · 2H2O)

Слайд 39

Кристаллогидрат сульфата магния, горькая, или английская соль.

Слайд 40

Сульфат бария – BaSO4

Слайд 41

Фосфат кальция – Ca3(PO4)2

Слайд 42

В организме человека содержится около 1 кг кальция в виде фосфата

кальция.

Из кальция построен костный скелет.

Ионы кальция необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свёртывания крови.

На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека.

98% кальция содержится в костях, который необходим и для работы нервной системы.

Слайд 43

Человек должен получать в день 1,5 г кальция.

Слайд 44

Магний – важный биоэлемент.

Слайд 45

В организме человека содержится около 40 г магния.
Магний входит в состав

хлорофилла, поэтому участвует в процессе фотосинтеза.

Слайд 46

Окраска пламени солями
щелочноземельных металлов
Ca
Sr
Ba

Слайд 47

Г. Дэви
Магний был получен в 1808 г.
из белой магнезии.

Чистый магний был получен в 1829 г. А. Бюсси.

Слайд 48

Г. Дэви
Кальций впервые был получен
в 1808 г.
Название было

дано от латинского слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».

Слайд 49

Элементы IIA группы имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.
Они являются

восстановителями.

В соединениях они проявляют степень окисления, равную +2.

В группе сверху вниз увеличиваются радиусы атомов, восстановительные и металлические свойства.

Они обладают высокой химической активностью, поэтому встречаются в природе в виде соединений.

Слайд 50

Для них характерны такие физические свойства, как металлический блеск, тепло- и

электропроводность, они лёгкие, температуры плавления у них выше, чем у щелочных металлов.

Они реагируют с неметаллами, водой, кислотами.

Наиболее распространённые их соединения – оксиды, гидроксиды и соли.