Содержание
- 2. Кислород в атмосфере Земли появился около 600 млн. лет назад, что потребовало перестройки механизмов функционирования живых
- 3. Окислительно-восстановительными называются реакции, которые сопровождаются переносом электронов от одной молекулы к другой. Окисление – процесс отдачи
- 4. Значение реакций окисления-восстановления в организме 1. Окисление питательных веществ (процессы катаболизма), при которых выделяется энергия, запасаемая
- 5. В органической химии под окислением в широком смысле понимают реакции, связанные с удалением атомов Н О
- 6. Механизмы окисления и восстановления 1. Прямой перенос электронов 2. Перенос атома водорода (гомолитический разрыв связей) –
- 7. Примеры реакций окисления в организме Окисление этилового спирта с участием алкогольдегидрогеназы
- 8. Окисление молочной кислоты до пировиноградной кислоты Указанные реакции катализируются ферментами дегидрогеназами с участием коферментов НАД (Ф),
- 9. Редокс – системы Взаимопревращения органических кислот Фумарат Сукцинат (соль янтарной кислоты) Оксалоацетат (соль щавелевоуксусной кислоты) Малат
- 11. Окисление непредельных соединений Алкен Эпоксид Двухатомный спирт Карбамазепин Эпоксид Диол
- 12. Окисление ароматических соединений Реакция гидроксилирования Механизм реакции гидроксилирования
- 13. У ароматических углеводородов окислению подвергаются боковые цепи, поскольку бензольное кольцо чрезвычайно термодинамически устойчиво Бензойная кислота Пропилбензол
- 14. Реакции восстановления
- 15. Нитро соединение Нитрозо соединение Производное гидроксиламина Амин Восстановление нитросоединений до аминов (фурациллин, 5-НОК) - Амин Соль
- 16. Обратимое окисление-восстановление тиолов Сульфид Дисульфид Цистеин Цистин Дегидролипоевая кислота Липоевая кислота
- 17. Дисульфидные мостики в структуре инсулина
- 29. Скачать презентацию