Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями

Август 6, 2022

Главная
Химия
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями

Содержание

2. образование малорастворимых веществ (осадки ↓) 2) образование газообразных или летучих веществ (↑) 3) образование малодиссоциирующих веществ
3. Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок молекулярное уравнение: AgNO3 + HCl → AgCl↓ +
4. 2. Реакции, протекающие с образованием газообразных или летучих веществ молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl
5. Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих
6. Диссоциация воды. Водородный показатель Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода Н+
7. Если [Н+] = 10-7 моль/л , то рН = - lg 10-7 = 7 среда раствора
8. Изменение цвета индикаторов в различных средах Диссоциация воды. Водородный показатель
9. Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
11. Скачать презентацию

Слайд 2

образование малорастворимых веществ (осадки ↓)
2) образование газообразных или летучих веществ (↑)
3)

образование малодиссоциирующих веществ - слабых электролитов (например, воды Н2О)

Условия течения реакций обмена между сильными электролитами в водных растворах до конца:

Условия течения реакций ионного обмена до конца

Слайд 3

Реакции с образованием малорастворимых веществ,
выпадающих в осадок
молекулярное уравнение:
AgNO3 + HCl

→ AgCl↓ + HNO3
полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-
сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- → AgCl↓

Условия течения реакций ионного обмена до конца

Слайд 4

2. Реакции, протекающие с образованием газообразных
или летучих веществ
молекулярное уравнение:
Na2CO3 +

2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
полное ионное уравнение:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
сокращенное ионное уравнение:
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

Условия течения реакций ионного обмена до конца

Слайд 5

Если исходными веществами реакций обмена
являются сильные электролиты, которые при взаимодействии

не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ,
то такие реакции не протекают.
Например,
2NaCl + Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 + CaCl2

Обратите внимание!

Слайд 6

Диссоциация воды. Водородный показатель
Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм

концентрации ионов водорода Н+
рН = - lg [Н+]

Слайд 7

Если [Н+] = 10-7 моль/л , то рН = -

lg 10-7 = 7
среда раствора нейтральная
Если [Н+] < 10-7 моль/л, то рН > 7
среда раствора щелочная
Если [Н+] > 10-7 моль/л, то рН < 7
среда раствор кислая

Диссоциация воды. Водородный показатель

Слайд 8

Изменение цвета индикаторов в различных средах
Диссоциация воды. Водородный показатель

Слайд 9

Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html