Содержание
- 2. Вид завода в Оппау после взрыва №1 2H2 + N2 + 1,5 O2 = NH4NO3 №2
- 3. Объект изучения термодинамики – термодинамические системы Системы бывают: открытые, закрытые и изолированные; гомогенные и гетерогенные простые
- 4. Параметры химической термодинамики U - внутренняя энергия Н - энтальпия S - энтропия G - энергия
- 5. Изменение степени упорядоченности ионов при растворении твердого вещества в воде
- 6. Примеры колебательного и вращательного движения молекул воды Сграфит тв. + СО2 = 2СОгаз 2Н2(г) + О2(г)
- 7. Второй закон термодинамики Все процессы в изолированной системе происходят в направлении увеличения энтропии Энтропия химической реакции
- 8. Возможность и направление протекания химических реакций Энтропийный и энтальпийный факторы обычно действуют в противоположных направлениях и
- 9. Термохимические расчеты Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Энтальпию образования глюкозы нельзя
- 10. Задача 2. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К.
- 11. Задача 3. Оцените термодинамическую возможность прохождения реакции CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т) в стандартных условиях. Справочные
- 12. CuO + H2 = Cu + H2O+Q Термохимические расчеты на практике Рассчитайте значение ∆G0 по справочным
- 13. Домашнее задание 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Высш. шк. Издательский
- 15. Скачать презентацию