Ртуть. Применение ртути и ее соединений

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Ртуть. Применение ртути и ее соединений

Содержание

2. История Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в
3. Народам Индии и Китая самородная ртуть была известна за 2000 лет до н. э. Ими же,
4. Распространение Ртути в природе Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов. Приблизительно в таких количествах она
5. Ртуть мало распространена в природе, содержание ее в земной коре составляет всего около 10-6%. Изредка ртуть
6. Самородная ртуть Hg Ртуть на киноварь-кварцевом агрегате. Levigliani, Тоскана, Италия Ртуть на барите. Шахта Анна, Зигерланд,
7. Каломель (Hg2)2+(Cl,Br)2 Терлингуа, Техас San-Onofre. Мексика Авала, Сербия
8. Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века
9. Химический элемент Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д.
10. Физические свойства Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость,
11. Физические свойства Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C). Обладает
12. Химические свойства Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть
13. Химические свойства Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами,
14. Химические свойства Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути: При
15. Химические свойства При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: При этом образуется
16. Химические свойства При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II): Сульфид ртути Реакция демеркуризации
17. Химические свойства Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно). Ртуть можно окислить также
18. Получение Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом: Пары ртути конденсируют и собирают. Этот
19. Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов:(барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы и др.), в ртутных лампах,
20. Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними частью жидкие, частью твердые сплавы,
21. Соединения ртути Оксид ртути(II) — HgO Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого
22. Соединения ртути Фульминат ртути(II) Hg(ONC)2 («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы). «Гремучую ртуть»
23. Соединения ртути Сулема - хлорид ртути HgCl2 был первым веществом на основе Hg, которое начали использовать
24. Соединения ртути Ка́ломель, хлористая ртуть, хлорид одновалентной ртути Hg2Cl2 - бесцветные, мало растворимые в воде кристаллы.
25. Соединения ртути Циани́д рту́ти(II) Hg(CN)2 — неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Содержит 79% ртути. Белое
26. Безобидная, на первый взгляд, капля, но в ней таится большая опасность
27. Основной опасность представляют пары металлической ртути, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха.
28. Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что
29. Домашнее задание: П.18, стр. 244-245, №30
31. Скачать презентацию

Слайд 2

История
Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500

лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.
В IV - III вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло от лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты Меркурий.
Астрономический символ
планеты Меркурий

Слайд 3

Народам Индии и Китая самородная ртуть была известна за 2000 лет

до н. э. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как окраска, лекарственное и косметическое средство. Алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов. “Фиксация” ртути (переход в твердое состояние) признавалась первым условием ее превращения в золото. Твёрдую ртуть впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказалась ковкой, как свинец. Известие о “фиксации” ртуть произвело сенсацию в ученом мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что ртуть – такой же металл, как и все прочие.

История

Слайд 4

Распространение Ртути в природе
Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов.

Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре ртуть преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание ртуть в них составляет несколько процентов), Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них – киноварь HgS.
В биосфере ртуть в основном рассеивается и лишь в незначительных. количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4.10–5%). В морской воде содержится 3.10–9% ртути.
Самородная ртуть , встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).

Слайд 5

Ртуть мало распространена в природе, содержание ее в земной коре составляет

всего около 10-6%. Изредка ртуть встречается в самородном состоянии, вкрапленная в горные породы; но главным образом она находится в виде ярко-красного сульфида ртути HgS, или киновари. Этот минерал применяется для изготовления красной краски.
Кроме того ртуть образует и другие ртутные минералы: тиманит HgSe, монтроидит HgO и др.
Ртуть входит в качестве изоморфной и механической примеси в реальгар, антимонит, пирит, молибденит.

Распространение Ртути в природе

HgS - киноварь

Слайд 6

Самородная ртуть Hg
Ртуть на киноварь-кварцевом агрегате. Levigliani, Тоскана, Италия
Ртуть на барите.

Шахта Анна, Зигерланд, Германия

Ртуть. Neubulach,
Шварцвальд, Германия

Капли
ртути
на
киновари.
Альмаден,
Испания

Слайд 7

Каломель (Hg2)2+(Cl,Br)2
Терлингуа, Техас
San-Onofre.
Мексика
Авала,
Сербия

Слайд 8

Словенский город Идрия — крупнейший в
Европе центр добычи ртути с

XV века

Слайд 9

Химический элемент
Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной

подгруппе II группы)

Hg – d элемент 4f145d106s2

Слайд 10

Физические свойства
Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары

которой чрезвычайно ядовиты

Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром).

Слайд 11

Физические свойства
Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C).
Обладает свойствами диамагнетика.
Образует со многими металлами жидкие

и твёрдые сплавы — амальгамы.

Слайд 12

Химические свойства
Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2.
В

степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл. Оксидов и гидроксидов нет.
Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.

Слайд 13

Химические свойства
Ртуть — малоактивный металл.
Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих

окислительными свойствами, но растворяется в царской водке:
и азотной кислоте:

Слайд 14

Химические свойства
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с

образованием сульфата ртути:
При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2

Слайд 15

Химические свойства
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При этом

образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

Слайд 16

Химические свойства

При нагревании ртути с серой
образуется сульфид ртути(II):
Сульфид ртути
Реакция демеркуризации

Слайд 17

Химические свойства
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).
Ртуть можно

окислить также щелочным раствором перманганата калия:
и различными хлорсодержащими отбеливателями.
Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

Слайд 18

Получение
Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом:
Пары ртути конденсируют и собирают.
Этот способ применяли

ещё алхимики древности.

Слайд 19

Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов:(барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы

и др.),
в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях;
как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом,
в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты,
в металлургии для амальгамации золота и серебра,
при изготовлении взрывчатых веществ;
в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и др. соединения),
в качестве пигмента (киноварь),
в сельском хозяйстве (органические соединения ртути ) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами).
ртуть и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.

Применение ртути и ее соединений

Слайд 20

Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними

частью жидкие, частью твердые сплавы, называемые амальгамами. Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя; амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия не должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах

Амальгама

Слайд 21

Соединения ртути
Оксид ртути(II) — HgO Это твёрдое непрочное при нормальных

условиях вещество красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами

Слайд 22

Соединения ртути
Фульминат ртути(II) Hg(ONC)2 («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве

инициирующего ВВ (Детонаторы).
«Гремучую ртуть» получают взаимодействием нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте

Слайд 23

Соединения ртути
Сулема - хлорид ртути HgCl2 был первым веществом

на основе Hg, которое начали использовать в качестве антисептического и дезинфицирующего средства. В этом отношении сулема отличается высокой эффективностью, но в то же время является очень токсичной. Она способна всасываться через кожу и слизистые оболочки и накапливаться в человеческом организме. Раньше, когда люди еще не знали о той опасности, которую несет хлорид ртути, его использовали для того, чтобы излечить кожные заболевания. Сейчас же в медицине его применяют больше для дезинфекции одежды, белья, предметов ухода за больными и т.д. Поскольку это вещество очень ядовито, его растворы часто специально окрашивают для того, чтобы по неосторожности его не перепутали с другими лекарствами. В промышленности хлорид ртути используется в гальванопластике, для консервирования древесины, при термической металлизации и бронзировании. Сулема применяется для изготовления аккумуляторов, красок для подводной части корпусов морских судов. Ее используют при дублении кожи, в литографии, фотографии, как инсектицид и т.д.

Слайд 24

Соединения ртути

Ка́ломель, хлористая ртуть, хлорид одновалентной ртути Hg2Cl2 -

бесцветные, мало растворимые в воде кристаллы. Каломель применяется для изготовления гальванических электродов. Известно её противомикробное действие. В прошлом каломель применялась как слабительное, желчегонное и мочегонное средство.

Слайд 25

Соединения ртути

Циани́д рту́ти(II) Hg(CN)2 — неорганическое соединение, ртутная соль

синильной кислоты. Содержит 79% ртути. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое.

Применяют для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство.

Слайд 26

Безобидная, на первый взгляд, капля,
но в ней таится большая опасность

Слайд 27

Основной опасность представляют пары металлической ртути, выделение которых с открытых поверхностей

возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления ртути и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. характерный признак отравления – появление по краю дёсен каймы сине-черного цвета.

Отравление ртутью

Слайд 28

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе

Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата. Ртутные катастрофы в Японии привлекли внимание всего мира к этому жидкому тяжелому металлу с блеском серебра. Не желая нести высокие расходы по очистке сточных вод, одно промышленное предприятие портового города Минамата спустило их в неочищенном виде в морскую бухту.

Отравление ртутью

Над заливом Минамата (Япония) возвышается мемориал погибшим и пострадавшим в результате отравления ртутью.

Слайд 29

Ртуть. Применение ртути и ее соединений

Содержание

История Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500

Народам Индии и Китая самородная ртуть была известна за 2000 лет

Распространение Ртути в природе Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов.

Ртуть мало распространена в природе, содержание ее в земной коре составляет

Самородная ртуть HgРтуть на киноварь-кварцевом агрегате. Levigliani, Тоскана, ИталияРтуть на барите.

Каломель (Hg2)2+(Cl,Br)2Терлингуа, ТехасSan-Onofre. МексикаАвала, Сербия

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с

Физические свойстваПростое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары

Физические свойства Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C). Обладает свойствами диамагнетика.Образует со многими металлами жидкие

Химические свойстваДля ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В

Химические свойстваРтуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих

Химические свойстваТакже с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с

Химические свойстваПри нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:При этом

Химические свойства При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):Сульфид ртутиРеакция демеркуризации

Химические свойстваРтуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).Ртуть можно

ПолучениеРтуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом:Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли