Сера и её соединения

Август 22, 2022

Главная
Химия
Сера и её соединения

Содержание

2. Валентные состояния атома серы S Валентность II, ст. окисления -2 3s 3p 3d Валентность IV, Ст.
3. Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит
4. Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в
6. Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
7. Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С;
8. Пластическая сера Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой,
9. Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē → S+2;
10. Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē → S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без
11. Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl=
12. 1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O Неполное
13. . H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 +
14. . Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб. + NaOH
15. . Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓ черный черный 4)
16. Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2
17. Триоксид серы. жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Валентные состояния атома серы S
Валентность II,
ст. окисления -2
3s 3p

3d

Валентность IV,
Ст. окисления +4

Валентность VI,
Ст. окисления +6

Н2S

SО2

Н2SО4

Слайд 3

Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
Плохо проводит теплоту

и не проводит электрический ток
Сера в воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С

Слайд 4

Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте по распространённости в земной

коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Слайд 5

Слайд 6

Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 7

Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; устойчивая при

температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 8

Пластическая сера
Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое

время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу

Слайд 9

Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S

- 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē → S+6
1) С кислородом
S + O2 t°→ S+4O2
2S + 3O2 t°;Рt→ 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Слайд 10

Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē → S-2
4) Сера реагирует со

щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2

Слайд 11

Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)
FeS + 2HCl= FeCl 2

+ H 2S

Слайд 12

1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Неполное сгорание

(недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

Слайд 13

.
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
2) Восстановительные свойства (с

галогенами, солями, кислородом, кислотами).

Слайд 14

.
Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
сульфид натрия
гидросульфид натрия
3)

Кислотные свойства.

Слайд 15

.
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓
черный
черный
4) Качественная реакция на сероводородную кислоту

и сульфиды.

H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓

Слайд 16

Диоксид серы
4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2

O3 + 8 S O2

газ
бесцветный
запах резкий, удушающий
tкип = -10С

Слайд 17

Триоксид серы.
жидкость
бесцветная
сильно дымит на воздухе
2SO2 + O2 →

2SO3 + Q.