Содержание
- 2. Минеральные соли и их биологическая роль.
- 3. Минеральные соли и кислоты находятся в клетках или в виде растворов, или в виде твердых отложений.
- 4. Биологическая роль анионов и катионов Разность между количеством катионов и анионов на поверхности и внутри клетки
- 5. Водно-солевой обмен — совокупность процессов поступления воды и солей (электролитов) в организм, их всасывания, распределения во
- 6. Кислотно-щелочное равновесие— относительное постоянство концентрации водородных ионов во внутренних средах организма, обеспечивающее полноценность метаболических процессов, протекающих
- 7. буферная система крови 1. бикарбонатная система: Н2СО3 (угольная кислота) — NaHCO3 (бикарбонат натрия), общим ионом в
- 8. 2. К буферным системам крови относятся также белки, особенно гемоглобин, которые являются самой мощной буферной системой
- 9. Применение солей
- 10. Соли на кухне В приготовлении пищи поваренная соль употребляется как важная приправа. Соль имеет хорошо знакомый
- 11. NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия В пищевой промышленности —
- 12. Соли в ванной Кальцинированная и кристаллическая сода. Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната
- 13. Мыло В химическом отношении основным компонентом твёрдого мыла являются смесь растворимых солей высших жирных кислот. Обычно
- 14. Соли для ремонта Строительство — это один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики —
- 15. Соли в саду и огороде Селитры используются как азотные удобрения, при этом калиевая селитра является также
- 16. Соли в аптечке Ляпис Ляпис — Нитрат серебра (I) используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания
- 17. Перманганат калия Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое
- 18. Реакции обмена протекают между ионами (положительно и отрицательно заряженными частицами) поэтому они называются реакциями ионного обмена
- 20. Идут до конца: CuSO4 + NaOH Na2S + HCl HNO3 + KOH Cu2+ SO42- Na+ OH-
- 21. Если образуется осадок: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl Na2CO3
- 22. Если выделяется газ: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 ) Na2SO3 + 2HCl
- 23. Если образуется вода: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O NaOH
- 24. 1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2)
- 25. Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые основания
- 26. Обратимые реакции Na2SO4 + KNO3 Na+ SO42- K+ NO3- 1.Нет осадка 2.Не выделяется газ 3.Не образуется
- 27. Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полное ионное уравнение 2Na + + SO4 2-
- 28. Применение Ионитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов при соприкосновении с растворами электролитов Цеолит
- 30. Скачать презентацию