Серная кислота как электролит

Август 11, 2022

Главная
Химия
Серная кислота как электролит

Содержание

2. ошибка ошибка подумай верно SO2 SO H2S SO3 верно подумай ошибка ошибка +6 +4 +2 0
3. Разбавление серной кислоты водой. 034.wmv
4. Физические свойства серной кислоты Образование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой: H2SO4 + nH2O =
5. Химические свойства серной кислоты. 1. Индикатор: (5 группа) а) лакмус б) метиловый оранжевый 2. С металлами,
6. Химические свойства серной кислоты. H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановитель НЕ РЕАГИРУЕТ
7. Химические свойства концентрированной серной кислоты. mmlab.chemistry.404i.oms
8. Химические свойства серной кислоты. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+
9. Химические свойства концентрированной серной кислоты. mmlab.chemistry.404i.oms
10. Химические свойства концентрированной серной кислоты. 032.wmv
11. ВЫВОД: H2SO4 - сильный окислитель. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются, так как разные окислители:
12. ошибка ошибка подумай верно +2 + 4 0 +6 верно подумай ошибка ошибка красный синий зеленый
13. Домашнее задание. §20, стр. 98-104. Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3». Упражнение № 4,
14. ПРОВЕРЬ СЕБЯ: В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной и концентрированной серной кислоты.
16. Скачать презентацию

Слайд 2

ошибка
ошибка
подумай
верно
SO2
SO
H2S
SO3
верно
подумай
ошибка
ошибка
+6
+4
+2
0
ошибка
ошибка
подумай
верно
H2S
FeS2
S
SO2
подумай
ошибка
ошибка
верно
2SO3+H2O=2H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2SO4
SO3+3H2O=H2SO4
1
2
4
3

Слайд 3

Разбавление серной кислоты водой.
034.wmv

Слайд 4

Физические свойства серной кислоты
Образование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой:

H2SO4 + nH2O = H2SO4 * nH2O +Q
Серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, почти вдвое (ρ=1,83 г/см3) тяжелее воды, не имеет запаха. Гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты.

Слайд 5

Химические свойства серной кислоты.
1. Индикатор: (5 группа)
а) лакмус
б) метиловый оранжевый
2.

С металлами, стоящими в
электрохимическом ряду напряжений до и после Н2 (1 группа)
3. С основными оксидами (2 группа)
4. С основаниями (3 группа)
5. С солями. Качественная реакция на SO42-
(4 группа)
6. С неметаллами (5 группа)

красный

розовый

не изменяет окраску индикатора.

Слайд 6

Химические свойства серной кислоты.
H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ с металлами после водорода.
4H2S+6O4+3Zn0 =3Zn+2SO4+S0↓+4H2O S+6 –

окислитель Zn0 – восстановитель 5H2SO4 + 4Ca=4CaSO4 + H2S↑+ 4H2O На холоде пассивирует Fe,Cr,Ni,Al.

2H2S+6O4+Cu0 =Cu+2SO4 + S+4O2 +2H2O S+6 – окислитель Cu0 – восстановитель

Не реагирует с Au и Pt

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Слайд 7

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 8

Химические свойства серной кислоты.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– =

2Na+ + SO42– + 2H2O H+ + OH– = H2O
H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + SO42– + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + 2H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2H+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = BaSO4↓ + 2H++ 2Cl- SO42– + Ba2+ = BaSO4↓

НЕ РЕАГИРУЕТ

2H2S+6O4 + S0 = 3S+4O2 + 2H2O S+6 – окислитель S0 – восстановитель

НЕ РЕАГИРУЕТ

обугливание древесины, сахарозы
C12H22O11 + H2SO4 => 12C + H2 SO4*11 H2O +Q

Слайд 9

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 10

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
032.wmv

Слайд 11

ВЫВОД:
H2SO4 - сильный окислитель.
Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

отличаются, так как разные окислители:
в разбавленной окислителем является ион H+
в концентрированной S+6 .

Слайд 12

ошибка
ошибка
подумай
верно
+2
+ 4
0
+6
верно
подумай
ошибка
ошибка
красный
синий
зеленый
желтый
ошибка
ошибка
подумай
верно
Hd
Au
Cu
Zn
подумай
ошибка
ошибка
верно
Fe
С
Ti
S
1
2
4
3

Слайд 13

Домашнее задание.
§20, стр. 98-104.
Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3». Упражнение

№ 4, стр. 105 – на «4». Упражнение № 5, стр. 105 – на «5».
Творческое задание №7, стр. 108 (по желанию).
Желаю успеха!

Слайд 14

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной

и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) жидкостей.
2. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не потели. Какова роль серной кислоты?
3. С какими из перечисленных металлов при температуре 200С не реагирует концентрированная серная кислота:
1) Cu, 2) Zn, 3) Mg, 4) Au.
4.С образованием СО2 концентрированная серная кислота взаимодействует с:
1) Fe 2) Ti 3) C 4) S

Серная кислота как электролит

Содержание

ошибкаошибкаподумайверно SO2SOH2SSO3верноподумайошибкаошибка+6+4+20ошибкаошибкаподумай верноH2SFeS2 SSO2подумайошибкаошибкаверно2SO3+H2O=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO3+H2O=H2SO4SO3+3H2O=H2SO41243

Разбавление серной кислоты водой.034.wmv

Физические свойства серной кислотыОбразование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой:

Химические свойства серной кислоты.1. Индикатор: (5 группа)а) лакмусб) метиловый оранжевый 2.

Химические свойства серной кислоты. H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановительНЕ РЕАГИРУЕТ с металлами после водорода.4H2S+6O4+3Zn0 =3Zn+2SO4+S0↓+4H2O S+6 –

Химические свойства концентрированной серной кислоты.mmlab.chemistry.404i.oms

Химические свойства серной кислоты.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– =

Химические свойства концентрированной серной кислоты.mmlab.chemistry.404i.oms

Химические свойства концентрированной серной кислоты.032.wmv

ВЫВОД:H2SO4 - сильный окислитель. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

ошибкаошибкаподумайверно +2+ 40+6верноподумайошибкаошибкакрасныйсинийзеленыйжелтыйошибкаошибкаподумай верноHdAu CuZnподумайошибкаошибкаверноFeСTiS1243

Домашнее задание.§20, стр. 98-104.Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3». Упражнение

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной

Похожие презентации

Разбавление серной кислоты водой.
034.wmv

Физические свойства серной кислоты
Образование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой:

Химические свойства серной кислоты.
1. Индикатор: (5 группа)
а) лакмус
б) метиловый оранжевый
2.

Химические свойства серной кислоты.
H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ с металлами после водорода.
4H2S+6O4+3Zn0 =3Zn+2SO4+S0↓+4H2O S+6 –

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Химические свойства серной кислоты.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– =

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
032.wmv

ВЫВОД:
H2SO4 - сильный окислитель.
Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

Домашнее задание.
§20, стр. 98-104.
Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3». Упражнение

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной