Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014

Август 31, 2022

Главная
Химия
Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014

Содержание

2. Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер
3. Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда
4. «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха
5. Цель урока: познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и
6. Содержание 1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а)
7. Давайте вспомним: 1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2,
8. 3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl; б. H2SO4,
9. История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя-
10. Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро (Курильские острова) Европа
11. Физические свойства H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим
12. Разбавление серной кислоты
13. Химические свойства
14. Химические свойства разбавленной H2SO4
15. Химические свойства разбавленной H2SO4 1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4
16. Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4
17. Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
18. Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ +
19. Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами
20. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
21. Химические свойства концентрированной H2SO4 2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 +
22. Гигроскопичность серной кислоты
23. Применение H2SO4 HNO3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк
24. Соли серной кислоты
25. Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А)
26. Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А
27. Продолжите предложение
28. Домашнее задание Параграф 27 (с. 197-202). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» - с. 204 №
30. Скачать презентацию

Слайд 2

Занимательные опыты
Обугливание сахара
Пламя-художник
"Вода" зажигает костер

Слайд 3

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь…

Серная кислота

Слайд 4

«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя,

а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще»

Менделеев Д.И.

Слайд 5

Цель урока:
познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в

природе;
изучить химические и физические свойства серной кислоты;
дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

Слайд 6

Содержание
1. История открытия
2. Серная кислота в природе
3. Физические свойства
4. Химические свойства

а) разбавленная серная кислота
б) концентрированная серная кислота
5. Применение
6. Соли серной кислоты

Слайд 7

Давайте вспомним:
1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам:
H2SiO3, NaOH,

HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4
Дайте определение понятию «Кислоты».
2. Установите соответствие:

Слайд 8

3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH,

KOH, HCl; б. H2SO4, HCl, H2SiO3; в. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты:
Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Слайд 9

История открытия
1. Первое упоминание – алхимик Гебер
(при нагревании квасцов перегоняется
«спирт», обладающий

сильной растворя-
ющей силой);
2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов;
3. Андреас Либавий (16 век) – технический
способ получения серной кислоты;
4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты;
1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

Слайд 10

Серная кислота в природе
Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

Кипящее

озеро (Курильские острова)

Европа – спутник Юпитера

Облака планеты Венера

Слайд 11

Физические свойства
H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при

н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.

Техника безопасности:
Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Слайд 12

Разбавление серной кислоты

Слайд 13

Химические свойства

Слайд 14

Химические свойства разбавленной H2SO4

Слайд 15

Химические свойства разбавленной H2SO4
1. Взаимодействие с металлами
(Стоящими до Н в

ЭРНМ)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 - 2e- → Zn+2 восстановитель
2Н+ +2e- → H02 окислитель
Cu + H2SO4 ≠

Слайд 16

Химические свойства разбавленной H2SO4
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
H2SO4 +

CuO = CuSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

Слайд 17

Химические свойства разбавленной H2SO4
3. Взаимодействие с основаниями:
а) щелочами
H2SO4 +

2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- = H2O
б) нерастворимыми основаниями
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Слайд 18

Химические свойства разбавленной H2SO4
4. Взаимодействие с солями
H2SO4 + BaCl2 =

BaSO4↓+ 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция – выпадение белого осадка

белый

Слайд 19

Химические свойства концентрированной H2SO4
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6)
1.

Взаимодействие с металлами
H2SO4

+ активные металлы

+ малоактивные металлы

+ Fe, Al

H2S, S, SO2

SO2

Пассивация металла

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Cu0 – 2e-

Cu+2

S+6 + 2e-

S+4

окисление

восстановление

восстановитель

окислитель

Слайд 20

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Слайд 21

Химические свойства концентрированной H2SO4
2. Взаимодействие с неметаллами
2H2SO4 + C = CO2

+ 2SO2 + 2H2O

3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность)

4. Взаимодействие с солями
H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑

Слайд 22

Гигроскопичность серной кислоты

Слайд 23

Применение
H2SO4
HNO3
Производство кислот
Взрывчатые вещества
Электролитическая медь
Минеральные удобрения
Лекарства
Производство солей
Искусственный шелк
Очистка

нефтепродуктов

Электролит в аккумуляторах

Производство эмали

Слайд 24

Соли серной кислоты

Слайд 25

Тест
1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на

каждое из двух веществ:
А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al.
2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ:
А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3
В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4
3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?:
А) Может возникнуть пожар;
Б) Может произойти разложение воды;
В) Может выделиться ядовитое вещество;
Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.
4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:
А) С цинком и оксидом натрия;
Б) С железом и оксидом углерода (II);
В) С алюминием и хлоридом натрия;
Г) С медью и гидроксидом калия.

Слайд 26

Тест (ответы)
1 – Г
2 – Б
3 – Г
4 – А

Слайд 27

Продолжите предложение

Слайд 28

Домашнее задание
Параграф 27 (с. 197-202).
Выполнение домашнего задания по уровням:
«3» - с.

204 № 8;
«4» - с. 204 № 3;
«5» - с. 204 № 7.

Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014

Содержание

Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой.

«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя,

Цель урока:познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в

Содержание1. История открытия2. Серная кислота в природе3. Физические свойства4. Химические свойства

Давайте вспомним:1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам:H2SiO3, NaOH,

3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH,

История открытия1. Первое упоминание – алхимик Гебер(при нагревании квасцов перегоняется«спирт», обладающий

Серная кислота в природеКислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее

Физические свойстваH2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при

Разбавление серной кислоты

Химические свойства

Химические свойства разбавленной H2SO4

Химические свойства разбавленной H2SO41. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в

Химические свойства разбавленной H2SO42. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидамиH2SO4 +

Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочамиH2SO4 +

Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солямиH2SO4 + BaCl2 =

Химические свойства концентрированной H2SO4Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6)1.