Кислородные соединения углерода

Август 12, 2022

Главная
Химия
Кислородные соединения углерода

Содержание

2. CO
3. Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с гемоглобином крови с образованием устойчивого
4. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода в воздухе. 2С + О2
7. СО взаимодействует с кислородом: 2СО + О2 = 2СО2↑ Взаимодействуя с оксидами металлов СО восстанавливает металл
9. Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых продуктов.
10. СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных оксидов: СО2 + 2NaOH =
11. Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине его применяют для тушения пожаров.
12. Получение СО2 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Лабораторный способ: СаСО3 = СаО
13. Углекислый газ используют для производства газированных напитков, а также для получения соды.
14. При растворении СО2 в воде образуется слабая двухосновная угольная кислота: СО2 + Н2О = Н2СО3 Na2CO3,
15. Карбонаты и гидрокарбонаты способны переходить друг в друга: СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 Са(НСО3)2
16. Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция. Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О
18. Скачать презентацию

Слайд 2

CO

Слайд 3

Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с

гемоглобином крови с образованием устойчивого соединения — карбоксигемоглобина. Таким образом, организм лишается возможности снабжения кислородом.

Слайд 4

Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода

в воздухе.

2С + О2 = 2СО

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

СО взаимодействует с кислородом:
2СО + О2 = 2СО2↑
Взаимодействуя с оксидами металлов

СО восстанавливает металл из его оксида:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑

Слайд 8

Слайд 9

Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых

продуктов.

Слайд 10

СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных

оксидов:

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Взаимодействует со щелочами:

СО2 + СаО = СаСО3

Взаимодействует с основными оксидами:

СО2 + Н2О = Н2СО3

Взаимодействует с водой:

Слайд 11

Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине

его применяют для тушения пожаров.

В CO2 способен гореть лишь магний, при этом образуются оксид магния и сажа:

СО2 + 2Mg = 2MgO + C

Слайд 12

Получение СО2
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Лабораторный способ:
СаСО3

= СаО + СО2↑

Промышленный способ:

Слайд 13

Углекислый газ используют для производства газированных напитков,
а также для получения

соды.

Слайд 14

При растворении СО2 в воде образуется
слабая двухосновная угольная кислота:
СО2 +

Н2О = Н2СО3

Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3

NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3

гидрокарбонаты — кислые соли:

Н2СО3 образует два вида солей:
карбонаты — средние соли:

Слайд 15

Карбонаты и гидрокарбонаты
способны переходить друг в друга:
СаСО3 + Н2О +

СО2 = Са(НСО3)2

Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

Слайд 16

Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция.

Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑

Жёсткость воды

Хлориды и сульфаты кальция и магния обуславливают постоянную жёсткость воды.

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓