Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Содержание

2. Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства) Химическая формула - Относит. молек. масса - Молярная масса -
3. Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства) Химическая формула - H2S Относит. молек. масса - 34 а. е.
4. Строение молекулы Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярная. Но в отличие от молекул воды,
5. Откуда сероводород в Черном море? CaSO4 + CH4 => CaS + CO2 + 2H2O CaS +
6. Химические свойства Проявляет все свойства кислот. с основными оксидами: H2S + CaO = CaS + H2O
7. с солями: CuCl2+ H2S = CuS↓ + 2HCl с металлами: Ca + H2S = CaS +
8. 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ S-2 - 6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2
9. Качественная реакция на сульфид-ион Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 осадок черного цвета Na2S +
10. Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 +
11. Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение: - в аналитической химии сероводород и сероводородная вода
12. Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)
Химическая формула -
Относит. молек. масса -
Молярная

масса -
Температура плавления -
Температура кипения -
Плотность вещества -
Растворимость -
Агрегатное состояние -
Цвет -
Запах -
Встречается в природе в составе -

Слайд 3

Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства)
Химическая формула - H2S
Относит. молек. масса - 34

а. е. м.
Молярная масса - 34 г/моль
Температура плавления = -82.30 °C
Температура кипения = -60.28 °C
Плотность вещества = 1.363 г/л
Растворимость = 0.25 г/мл
Агрегатное состояние – газ, тяжёлый
Цвет - бесцветный
Запах – резкий (тухлого мяса)
Ядовит!
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Слайд 4

Строение молекулы
Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярная. Но в

отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Слайд 5

Откуда сероводород в Черном море?
CaSO4 + CH4 => CaS + CO2

+   2H2O
CaS   +   H2O   +   CO2   =>   CaCO3   +   H2S
В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы:
2H2S   +   O2   =>   2H2O   +   2S
Но! В последние годы верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м. Почему?

Слайд 6

Химические свойства
Проявляет все свойства кислот.
с основными оксидами:
H2S + CaO = CaS

+ H2O
с основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS + H2O
H2S + OH– ↔ HS– + H2O
H2S + 2KOH ↔ K2S + 2H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + 2H2O

Слайд 7

с солями:
CuCl2+ H2S = CuS↓ + 2HCl
с металлами:
Ca + H2S =

CaS + H2↑
Бромной водой Br2 (восстановительные свойства):
H2S + Br2 = 2HBr + S↓

желто-
оранжевая

бесцветная

Слайд 8

2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 - 6е→ S+4 Восстановитель

O2+4е → 2O -2 Окислитель
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 - 2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

Слайд 9

Качественная реакция на сульфид-ион
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
осадок

черного цвета
Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
осадок
черного цвета

Слайд 10

Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl

= FeCl2 + H2S↑
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑
А также:
FeS+H2SO4=> FeSO4+H2S↑
H2+S =>H2S

Слайд 11

Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение:
- в аналитической химии сероводород

и сероводородная вода это реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
- медицине — в составе сероводородных ванн.
- для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
- используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
- в качестве энергетического и химического сырья.

Слайд 12

Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус.

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Содержание

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)Химическая формула - Относит. молек. масса - Молярная

Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства)Химическая формула - H2SОтносит. молек. масса - 34

Строение молекулыМолекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярная. Но в

Откуда сероводород в Черном море? CaSO4 + CH4 => CaS + CO2

Химические свойстваПроявляет все свойства кислот.с основными оксидами:H2S + CaO = CaS

с солями:CuCl2+ H2S = CuS↓ + 2HClс металлами:Ca + H2S =

2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑S-2 - 6е→ S+4 Восстановитель

Качественная реакция на сульфид-ионPb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 осадок

ПолучениеВ лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:FeS + 2HCl

ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение:- в аналитической химии сероводород

ТоксикологияОчень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

Похожие презентации