Щелочно-земельные металлы

Август 7, 2022

Главная
Химия
Щелочно-земельные металлы

Содержание

2. Ве - амфотерный «сладкий» (1797г. Вокелен, 1828 Вёлер); Mg – «магнезия» (1808г. Дэви, 1829г. Бюсси); Сa,
3. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и ч и в а
4. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя – ns2 Элементы проявляют
5. Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr
6. Физические свойства ЩЗ металлов
7. Химические свойства
9. Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO BaO Основные оксиды
10. Химические свойства амфотерных оксидов С кислотами, образуя соль и воду: ВеO + 2HCl = ВеCl2 +
11. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 2.
12. Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Растворимые основания
13. Химические свойства 1. Изменяют окраску индикатора: Сa(OH)2 + фенолфталеин → малиновая окраска Сa(OH)2 + лакмус →
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Ве - амфотерный «сладкий»
(1797г. Вокелен, 1828 Вёлер);
Mg – «магнезия»

(1808г. Дэви, 1829г. Бюсси);
Сa, Sr, Ba - «калькс», «стронциан»,
«тяжёлый» 1808г. Дэви;
Ra – «луч» 1898г. М. и П. Кюри.

Слайд 3

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
У в е л и

ч и в а ю т с я

У в е л и ч и в а ю т с я

Слайд 4

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Одинаковое строение внешнего электронного слоя

– ns2
Элементы проявляют СО = 0; +2
Атомы элементов являются сильными восстановителями;
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, возрастают восстановительные свойства сверху вниз.

Слайд 5

Be – светло-серый, твердый, хрупкий
Ca – твердый, пластичный
Mg – относительно мягкий,

пластичный, ковкий

Sr – ковкий

Слайд 6

Физические свойства ЩЗ металлов

Слайд 7

Химические свойства

Слайд 8

Слайд 9

Химические свойства оксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO
BaO
Основные оксиды

Слайд 10

Химические свойства амфотерных оксидов
С кислотами, образуя соль и воду:
ВеO

+ 2HCl = ВеCl2 + H2O
2. Со щелочами, образуя соль и воду:
ВеO + 2KOH = K2ВеO2 + H2O
ВеO + 2KOH + H2O = K2(Ве(OН)4)
С водой амфотерные оксиды не реагируют!!!

Слайд 11

Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:
MgO + 2HCl

= MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой:
СаO + H2O = Сa(OH)2

Химические свойства основных оксидов

Слайд 12

Химические свойства гидроксидов
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2

Ba(OH)2

Растворимые основания (щелочи)

Слайд 13

Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора:
Сa(OH)2 + фенолфталеин → малиновая окраска
Сa(OH)2 +

лакмус → синяя окраска
Сa(OH)2 + метиловый оранжевый → желтый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
Сa(OH)2 + CO2 = СаCO3 + H2O
3. Взаимодействие с кислотами:
Сa(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей:
2FeCl3 + 3Сa(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3СaCl2

Слайд 14

Щелочно-земельные металлы

Содержание

Ве - амфотерный «сладкий» (1797г. Вокелен, 1828 Вёлер); Mg – «магнезия»

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группыОдинаковое строение внешнего электронного слоя

Be – светло-серый, твердый, хрупкийCa – твердый, пластичныйMg – относительно мягкий,

Физические свойства ЩЗ металлов

Химические свойства

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксидMgO CaO SrO BaOОсновные оксиды

Химические свойства амфотерных оксидовС кислотами, образуя соль и воду: ВеO

Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + 2HCl

Химические свойства гидроксидовВе(ОН)2 – амфотерный гидроксидMg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2

Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора:Сa(OH)2 + фенолфталеин → малиновая окраскаСa(OH)2 +

Похожие презентации