Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

розміщений у 3-му періоді, в 1А групі. Протонне число (порядковий номер) — 11. Відносна атомна маса Ar(Na) = 22,989768. Ступінь окиснення натрію: +1.

дослідити їдкі луги, вчений зібрав кілька електричних акумуляторів і з'єднав їх разом, щоб вийшла батарея величезної потужності. Деві хотів обрушити всю силу електрики на луг і зрозуміти, з яких елементів вона складається. Терпіння і наполегливість вченого були винагороджені, так у лугу був відкритий новий метал, про існування якого ще ніхто з учених світу і не підозрював.  Деві звільнив з лугу натрій . Пізніше вчені знайшли його в соді, повареної солі

2,64% маси земної кори. У зв'язку з високою хімічною активністю він зустрічається тільки у вигляді різних сполук. Деякі з них, як хлорид натрію, сульфат натрію, утворюють потужні родовища.Найбільші поклади хлориду натрію NaCl (кам'яна сіль, або галіт) є на Уралі в районах м. Солікамська та м. Соль-Ілецька, на Донбасі та в інших місцях. Значні кількості хлориду натрію добуваються у вигляді самосадної солі з соляних озер Ельтон і Баскунчак у західному Казахстані. Величезні запаси сульфату натрію Na2SO4·10H2O (мірабіліт) нагромаджені в затоці Кара-Богаз-Гол у східній частині Каспійського моря.

0,968 г/см3. Температура плавлення — 97,83°С.

він є дуже сильним відновником. В електрохімічному ряді напруг він займає друге місце зліва від водню.
У сухому повітрі натрій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюється в пероксид:
2Na + O2 = Na2O2
Тому його зберігають під шаром гасу або мінеральної оливи. З галогенами натрій реагує дуже енергійно з утворенням солей галогеноводневих кислот: NaCl, NaBr тощо. З рідким бромом він сполучаються навіть з вибухом. З сіркою при деякому нагріванні утворює сульфіди: Na2S. З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюється в гідроксид:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
При високій температурі натрій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів:
Al2O3 + 6Na = 2Al + 3Na2O

їдких лугів позитивно заряджені іони металів притягаються до негативно зарядженого катода, приєднують по одному електрону (відновлюються) і перетворюються в атоми вільних металів, а негативно заряджені іони гідроксилу притягуються до позитивно зарядженого анод, віддають йому по одному електрону і перетворюються в електро-нейтральні групи OH, які розкладаються з утворенням води і кисню, що виділяється на аноді. Одержання металічного натрію електролізом NaOH можна зобразити такими рівняннями:
NaOH ↑↓
— Катод <- Na+ + OH- -> Анод +
4Na+ + 4e = 4Na° 4OH- — 4е = 4OH°
4OH° = 2H2O + O2 ↑

деяких сплавів, а також у металургії для одержання ряду металів із їх сполук, наприклад титану за реакцією
TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl

солей натрію у воді розчиняється добре. Найважливіші з них:
Хлорид натрію NaCl, або харчова сіль
Карбонат натрію Na2CO3, або сода
Гідрокарбонат натрію NaHCO3, або питна сода
Сульфат натрію Na2SO4
Нітрит натрію NaNO²