Щелочные металлы

Содержание

Слайд 2

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы :

литий Li,
натрий Nа,
калий К,
рубидий Rb,
цезий Сs ,
франций Fr.
Слайд 3

Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите.

Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале

петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития.

Арфведсон Юхан Август
(12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.)

История открытия лития

Слайд 4

Сподуменн

Сподуменн

Слайд 5

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр.

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от

древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium).
В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).

Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

История открытия натрия

Слайд 6

Галит

Галит

Слайд 7

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г.

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807

г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России.

История открытия калия

Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

Слайд 8

Природные соединения калия Сильвин

Природные соединения калия

Сильвин

Слайд 9

Природные соединения калия Карналит

Природные соединения калия

Карналит

Слайд 10

При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились

При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и

обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году.

История открытия рубидия

Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)

Густав Роберт Кирхгоф 
(12.03.1824 – 17.10.1887)

Слайд 11

Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый

Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент,

открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра.
Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г.

История открытия цезия

Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)

Густав Роберт Кирхгоф 
(12.03.1824 – 17.10.1887)

Слайд 12

Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по

Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт

(по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.

ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975)

История открытия франция

Слайд 13

Слайд 14

СТРОЕНИЕ АТОМОВ На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по

СТРОЕНИЕ АТОМОВ На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному

электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Слайд 15

Щелочные металлы - простые вещества

Щелочные металлы - простые вещества

Слайд 16

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности,

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности,

кроме цезия (золотистый). Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Слайд 17

Слайд 18

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 19

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные

свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион.
В качестве окислителей могут выступать простые вещества-неметаллы.
Слайд 20

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 21

Химические свойства 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и

Химические свойства

2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и

Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
оксид Li пероксид Na надпероксид K
3) 2Na + Н2 = 2NaН-гидриды (при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
с серой – сульфиды:
2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2
Слайд 22

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако

реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной и серной (к), образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с кислотами

Слайд 23

Взаимодействие с кислотами Me+H2SO4(к)=Me2SO4+H2S+H2O

Взаимодействие с кислотами

Me+H2SO4(к)=Me2SO4+H2S+H2O

Слайд 24

Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных

Качественное определение щелочных металлов

Li+ Na+ K+

Для распознавания соединений щелочных металлов

по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный
Слайд 25

Применение металлов и их соединений

Применение металлов и их соединений

Слайд 26

Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников

Применение щелочных металлов

Литий

Для получения трития

Получение сплавов для подшипников

Восстановитель

в органическом синтезе

Химические источники
тока

Пиротехника

Слайд 27

Применение щелочных металлов

Применение щелочных металлов

Слайд 28

Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Для получения перекиси

Применение щелочных металлов

Калий

В гальванотехнике

Калийные удобрения

Для получения перекиси калия

Катализатор

Термическое

получение металлов

Теплоноситель в ядерных реакторах

Слайд 29

Применение щелочных металлов

Применение щелочных металлов

Слайд 30

Применение щелочных металлов

Применение щелочных металлов

Слайд 31

ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ-ОСНОВНЫЕ Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси

ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ-ОСНОВНЫЕ
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида,

пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
КО2 → К2О2 + О2 и далее
К2О2 →К2О + О2.
Na2О2 + Na = Na2О
Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения радиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs:
Слайд 32

1. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они

1. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они

реагируют с водой, кислотными и амфотерными оксидами и кислотами:

2. Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:

3. Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды:

4). Металлы и неметаллы взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей
Аl + NaOH + Н2О = Na[Al(OH)4 ∙ (Н2О)2] + Н2 Аl + NaOH = NaAlO2 + Н2
Si + NaOH + H2О = Na2SiО3 + H2
С12 + КОН = КСЮ + КС1 + Н2О
С12 + КОН = КСЮ3 + КС1 + Н2О при нагревании
S+KOH=Na2SO3+Na2S+H2O
P+KOH+H2O=PH3+KH2PO2

Слайд 33

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая

сода, каустик.
Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали.
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.
Слайд 34

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.

.

Nа2СO3 — карбонат

натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
Слайд 35

Слайд 36

NаСl — хлорид натрия, галлит, или поваренная соль, эта соль вам

NаСl — хлорид натрия, галлит, или поваренная соль, эта соль вам

хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Слайд 37

1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl2

1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH =

4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K

Получение щелочных металлов

Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.

Схема электролизера для получения натрия

Слайд 38

Физические свойства щелочных металлов Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением

Физические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением

цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.

Заполни пропуски

Слайд 39

1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь И. Арфведсон

1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
И.

Арфведсон Г.Деви Й. Берцеллиус

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается не изменяется увеличивается

Степень окисления щелочных металлов равна:
+1 -1 +2

4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
фиолетовый красный желтый

5. Соединение NaOH называется.
каустическая сода поташ кристаллическая сода

Тест «Щелочные металлы»

Слайд 40

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 41

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 42

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 43

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 44

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 45

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 46

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

- Предыдущая
Сера и ее соединения
Следующая -
Способы таксации насаждений

Похожие презентации

Неметаллы. Общая характеристика
Каталитический крекинг
Жиры
Технология лаков и красок
Бериллий (Beryllium) Be
Презентация по Химии "КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ" - скачать смотреть
Буландырғыш аппараттарының құрылымдары
Carbon and the molecular diversity of life. (Chapter 4)
Неекономiчний фермент
Карбоксильные соединения. Гидроксикислоты, кетонокислоты
Строение углеводородов
Коррозия металлов
Диффузия вблизи поверхности
Современные проблемы геологии. Изотопный взгляд на проблему
Методы защиты от коррозии
Гидроксилпроизводные углеводородов
Группа щелочных габброидов
Азотная кислота – HNO3 – «взрывоопасная царская особа» МБОУ «Рождественская средняя общеобразовательная школа» Собинско
Состав и основные свойства янтаря и древесных смол
Виды присадок к моторному топливу. Керосин
Кадмий
Бензол. Тема 11
Давайте повторим Заключительный урок в 8 классе
ОВР в гетерогенных системах
Метаболизм источников энергии
Как вырастить кристалл
Три службы Менделеева для России
Конструкционные функциональные волокнистые композиты
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть