Соли в свете ТЭД

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Соли в свете ТЭД

Содержание

2. Тема урока: соли в свете ТЭД
3. Определение Соли – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов металла и кислотного остатка Соли –
4. Диссоциация Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + 3 SO4 AgNO3 = Ag + + NO3– NaCl= Na
5. H H SO4 Na Na Na2SO4 2Na+ +SO42- средние соли - это продукты полного замещения атомов
6. Название средних солей Название кислотного остатка Название металла + Na2SO4 Сульфат натрия Cульфат натрия
7. H H SO4 Na NaHSO4 Na+ + HSO4- кислые соли – это продукты неполного замещения атомов
8. Название кислых солей Гидро+ название кислотного остатка + Название металла NaHSO4 Гидросульфат натрия Гидросульфат натрия
9. Ca OH OH Cl CaOHCl CaOH+ + Cl- основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов
10. Название основных солей Гидроксо+ название кислотного остатка + Название металла CaOHCl Гидроксохлорид кальция Гидроксохлорид кальция
11. Соли кислые средние основные Na2SO4 NaHSO4 CaOHCl NaHSO4 NaCI, AIPO4 CaOHCI КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
12. Лабораторная работа 1. соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Условие протекания: А) Растворы солей можно
13. Лабораторная работа 2. соль + щелочь = другая соль + другое основание Условие протекания: А) растворы
14. Лабораторная работа 3. соль +кислота = другая соль + другая кислота Условие протекания: А) типичная реакция
15. Лабораторная работа 4. соль + металл = другая соль + другой металл Условия протекания: А) Каждый
16. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II): Аg, KOH, P2O5, Fe(OH)2, HCl, Na2CO3
17. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II): 2 KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl
18. Выписать из предложенных веществ формулы солей. Назвать их и для одной соли определить соответствующие им кислоты,
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема урока: соли в свете ТЭД

Слайд 3

Определение
Соли – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов металла

и кислотного остатка

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

Слайд 4

Диссоциация

Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + 3 SO4
AgNO3 = Ag + +

NO3–
NaCl= Na + + Cl–
Ba(NO3)2 = Ba 2+ +2 NO3 –
K2SO4= 2K + + SO4 2–

2–

Слайд 5

H
H
SO4
Na
Na
Na2SO4 2Na+ +SO42-
средние соли - это продукты полного замещения
атомов

водорода в молекуле кислоты на металл
или продукты полного замещения гидроксид-ионов
в молекуле основания кислотными остатками.

СРЕДНИЕ СОЛИ

Слайд 6

Название средних солей

Название
кислотного
остатка
Название
металла
+
Na2SO4
Сульфат натрия
Cульфат натрия

Слайд 7

H
H
SO4
Na
NaHSO4 Na+ + HSO4-
кислые соли – это продукты неполного
замещения

атомов водорода в
молекулах многоосновных кислот на
металл.

КИСЛЫЕ СОЛИ

Слайд 8

Название кислых солей
Гидро+
название
кислотного
остатка
+
Название
металла
NaHSO4
Гидросульфат натрия
Гидросульфат натрия

Слайд 9

Ca
OH
OH
Cl
CaOHCl CaOH+ + Cl-
основные соли – это продукты неполного
замещения

гидроксид-ионов в молекулах
многокислотных оснований кислотными
остатками.

ОСНОВНЫЕ СОЛИ

Слайд 10

Название основных солей
Гидроксо+
название
кислотного
остатка
+
Название
металла
CaOHCl
Гидроксохлорид кальция
Гидроксохлорид кальция

Слайд 11

Соли
кислые
средние
основные
Na2SO4
NaHSO4
CaOHCl
NaHSO4
NaCI, AIPO4
CaOHCI
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Слайд 12

Лабораторная работа
1. соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Условие протекания:
А)

Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион.
Б) Реактивом могут быть растворимые соли.
В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок.

Слайд 13

Лабораторная работа
2. соль + щелочь = другая соль + другое основание
Условие

протекания:
А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый.
Б)некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов:
Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный.
В) соли реагируют со щелочами сообразованием новой соли и нерастворимого основания.

Слайд 14

Лабораторная работа
3. соль +кислота = другая соль + другая кислота
Условие протекания:

А) типичная реакция обмена, протекает только в том случае ,если образуется осадок или газ.

Слайд 15

Лабораторная работа
4. соль + металл = другая соль + другой

металл
Условия протекания:
А) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.
Б)Обе соли( и реагирующая , и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми.
В) Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И.Менделеева –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Слайд 16

С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):
Аg, KOH,

P2O5,
Fe(OH)2, HCl,
Na2CO3 , CO2.

Слайд 17

С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):
2 KOH+

FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl
Na2CO3 + FeCl2= FeCO3 +2 NaCl

Слайд 18

Выписать из предложенных веществ формулы солей. Назвать их и для одной

соли определить соответствующие им кислоты, основания, оксиды и простые вещества.

K2SO3 , Na2CO3, Na2SiO3,
NaNO3, H2SO4, HCl,
HNO3, NaCl, Сu, Pb,
Fe, NaOH , FeSO4, СuSO4,
Fe2 (SO4)3 , AgNO3 ,
NaCl, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2,
KOH, K2SO4, Cu3(PO4)2.

Соли в свете ТЭД

Содержание

Тема урока: соли в свете ТЭД

Определение Соли – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов металла

Диссоциация Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + 3 SO4AgNO3 = Ag + +

HHSO4NaNaNa2SO4 2Na+ +SO42-средние соли - это продукты полного замещения атомов

Название средних солей Название кислотного остаткаНазвание металла+Na2SO4Сульфат натрияCульфат натрия

HHSO4NaNaHSO4 Na+ + HSO4-кислые соли – это продукты неполного замещения

Название кислых солейГидро+названиекислотногоостатка+НазваниеметаллаNaHSO4 Гидросульфат натрияГидросульфат натрия

CaOHOHClCaOHCl CaOH+ + Cl-основные соли – это продукты неполного замещения

Название основных солейГидроксо+названиекислотного остатка+НазваниеметаллаCaOHClГидроксохлорид кальцияГидроксохлорид кальция

Соли кислые средние основные Na2SO4NaHSO4CaOHClNaHSO4NaCI, AIPO4CaOHCIКЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Лабораторная работа1. соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Условие протекания:А)

Лабораторная работа2. соль + щелочь = другая соль + другое основаниеУсловие

Лабораторная работа3. соль +кислота = другая соль + другая кислотаУсловие протекания:

Лабораторная работа 4. соль + металл = другая соль + другой

С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):Аg, KOH,

С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид железа (II):2 KOH+