Содержание
- 2. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства Молекула - наименьшая частица вещества,
- 3. Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появились в глубокой древности. Атомизм
- 5. Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков
- 7. Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце 19 века был установлен ряд факторов,
- 10. Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра) и выражает его атомную массу: p+
- 11. Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной массой. Ядра этих атомов содержат одинаковое
- 14. Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны каждого следующего слоя находятся на более
- 15. n N
- 16. Для характеристики атомных орбиталей используют квантовые числа, которые полностью описывают состояние электронов в атоме. Главное квантовое
- 17. Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p, d и f
- 18. На первом энергетическом уровне (n = 1) орбитальное квантовое число l принимает единственное значение l =
- 19. Магнитное квантовое число (ml) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -l
- 20. Спиновое квантовое число (ms) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Принимает только
- 21. Строение энергетических уровней
- 22. Правила заполнения электронных орбиталей: 1. Сначала заполняются орбитали с наименьшей энергией, и только после этого переходят
- 23. Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа элемента, выражающая: а) число протонов в
- 24. Алгоритм составления электронных формул строения атомов Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома (№
- 28. От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 электронных семейства элементов: s, p, d
- 32. Валентность атома химического элемента определяется, в первую очередь, числом неспаренных электронов, принимающих участие в образовании химической
- 34. Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определённые значения энергии. Наинизшее из разрешённых энергетических
- 42. Азот находится во втором периоде главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов. Его электронная конфигурация
- 44. Скачать презентацию