Содержание
- 2. О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно
- 3. Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение
- 4. Железо в природе
- 5. Главные месторождения железных руд
- 6. Живое железо
- 7. Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III
- 8. Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см3 Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С Намагничивается Легко обрабатывается:
- 9. Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется
- 10. Железо реагирует : С простыми веществами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- 11. Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O2 + 2n·H2O
- 12. Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия:
- 13. Соединения железа FeO →Fe(OH)2 – основные соединения FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O Fe2O3 → Fe(OH)3
- 14. Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4 синего цвета
- 16. Скачать презентацию