Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз

Содержание

4. Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H
5. Гидролиз углеводов: Крахмал пищи Глюкоза CO2 , H2O, Q Гликоген Глюкоза Гидролиз Окисление Поликонден- сация Гидролиз
6. Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C –
7. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате
9. Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ + H2O = OH ─
10. AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ +
11. NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O =
12. Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена
13. KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная. Гидролиз солей, образованных
15. Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить
16. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
17. Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O
18. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов:
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Гидролиз галогеноводородов:
t, OH
R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
Гидролиз сложных

эфиров:
∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH

Слайд 5

Гидролиз углеводов:
Крахмал пищи
Глюкоза
CO2 , H2O, Q
Гликоген
Глюкоза
Гидролиз
Окисление
Поликонден-
сация
Гидролиз
Окисление
C12H22 O11 + H2O →

C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

Слайд 6

Гидролиз белков:
O H O H
║ │ ║ │
H2N –

CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
CH2 CH2
OH OH трипептид
HO H HO H
O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2
OH SH
аминокислоты

│

∕∕

Слайд 7

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 8

Слайд 9

Na2S = Na+ + S2─
H2O = OH─ + H+
S2─ +

H2O = OH ─ + HS─
Na2S + H2O = NaOH + NaHS
Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

Слайд 10

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
H2O = OH─ + H+
Al3+ + H2O

= AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

Слайд 11

NH4CN = NH4+ + CN─
H2O = OH─ + H+
NH4+ + CN-

+ H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN
Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Слайд 12

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Например, соли,

которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑
Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

Слайд 13

KCl = K+ + Cl-
Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда

нейтральная.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

Слайд 14

Слайд 15

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).
Усилить гидролиз соли

можно следующими способами:
Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора;
2. Нагреть раствор;
3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Слайд 16