Супрамолекулярная химия

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Супрамолекулярная химия

Содержание

2. Супрамолекулярная химия Супрамолекулярная химия – химия межмолекулярных связей.
3. Природа супрамолекулярных взаимодействий Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями. Ион-ионные взаимодействия Ион-дипольные взаимодействия Диполь-дипольные
4. 1. Ион–ионные взаимодействия По силе ионная связь сравнима с ковалентным связыванием (энергия связи 100-350 кДж/моль).
5. 2. Ион-дипольные взаимодействия (50-200 кД/моль) Пример ион-дипольного взаимодействия - связывание иона Na+ с такой полярной молекулой,
6. 3. Диполь-дипольные взаимодействия (5-50 кДж/моль) Взаимная ориентация одного диполя относительно другого может приводить к значительным притягивающим
7. 4. Водородные связи (4-120 кДж/моль) Водородную связь можно рассматривать как особый вид диполь-дипольного взаимодействия, в котором
8. (5-80 кДж/моль) ???
9. 6. 7. 8. не важно
28. Скачать презентацию

Слайд 2

Супрамолекулярная химия
Супрамолекулярная химия – химия межмолекулярных связей.

Слайд 3

Природа супрамолекулярных взаимодействий
Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями.
Ион-ионные взаимодействия
Ион-дипольные

взаимодействия
Диполь-дипольные взаимодействия
Водородная связь
Катион-π-взаимодействия
π-π-Стэкинг взаимодействия
Силы Ван-дер-Ваальса
Гидрофобные эффекты

Слайд 4

1. Ион–ионные взаимодействия
По силе ионная связь сравнима с ковалентным связыванием (энергия

связи 100-350 кДж/моль).

Слайд 5

2. Ион-дипольные взаимодействия
(50-200 кД/моль)
Пример ион-дипольного взаимодействия - связывание иона Na+

с такой полярной молекулой, как вода.

Слайд 6

3. Диполь-дипольные взаимодействия
(5-50 кДж/моль)
Взаимная ориентация одного диполя относительно другого может

приводить к значительным притягивающим взаимодействиям благодаря согласованию либо двух полюсов соседних молекул (тип I), либо одного диполя с другим (тип II).

Слайд 7

4. Водородные связи
(4-120 кДж/моль)
Водородную связь можно рассматривать как особый вид

диполь-дипольного взаимодействия, в котором атом водорода, присоединенный к электроотрицательному атому (или группе, отрывающей электрон), притягивается к диполю соседней молекулы или функциональной группы. Благодаря своей относительно сильной и направленной природе водородная связь считается «ключевым взаимодействием в супрамолекулярной химии».

Слайд 8