Содержание
- 2. В производстве едкого натра Гидроксид натрия (каустическая сода, едкий натр, гидроокись натрия) – неорганическое химическое вещество,
- 3. В производстве едкого натра Физические свойства: Едкий натр – белое или желтоватое твердое вещество. Хорошо растворяется
- 4. 3.Вступает в реакцию с амфотерными оксидами: 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O 4.С амфотерными гидроксидами: 3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6] 5.Характерны реакции с кислотными оксидами:
- 6. Скачать презентацию
В производстве едкого натра
Гидроксид натрия (каустическая сода, едкий натр, гидроокись натрия)
В производстве едкого натра
Гидроксид натрия (каустическая сода, едкий натр, гидроокись натрия)
распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится около 57 миллионов тонн едкого натра.
Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Название «едкая щёлочь» обусловлено
свойством разъедать кожу (вызывая сильные ожоги), бумагу и другие органические вещества. До ХVII века щёлочью называли
также карбонаты натрия и калия. В 1736 году французский учёный Андри Дюамель дю Монсо впервые указал на различие этих
веществ: гидроксид натрия получил название «каустическая сода», карбонат натрия – «кальцинированная сода»,
а карбонат калия – «поташ».
В производстве едкого натра
Физические свойства:
Едкий натр – белое или желтоватое твердое
В производстве едкого натра
Физические свойства:
Едкий натр – белое или желтоватое твердое
Химические свойства:
1.Гидроксид натрия реагирует с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2.Взаимодействует с солями:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
3.Вступает в реакцию с амфотерными оксидами:
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
4.С амфотерными гидроксидами:
3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6]
3.Вступает в реакцию с амфотерными оксидами:
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
4.С амфотерными гидроксидами:
3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6]
5.Характерны реакции с кислотными оксидами:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
В производстве едкого натра
Будучи сильным основанием, едкий натр также способен на реакции с многотом-ными спиртами, эфирами, некоторыми металлами и неметаллами, галогенами. Также вступает в реакцию со стеклом в результате длительного взаимодействия, поэтому эту щелочь хранить в стеклянной таре не рекомендуется.