Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы выражения концентраций растворов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы выражения концентраций растворов

Содержание

2. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
3. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
4. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
5. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
6. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
7. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
8. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Растворимость газов
9. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Истинная масса атомов очень мала, например, масса изотопа атома углерода 12 (С12) составляет
10. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Моль – это количество вещества (n), содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов,
11. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Масса одного моля вещества, содержащего 6,02·1023 частиц, называется молярной массой размерностью г/моль. Она
12. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Концентрация – это масса или количество растворенного вещества в единице массы или объема
13. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (г), содержащегося в растворе, к
14. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
15. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
16. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
17. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
18. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Растворимость (коэффициент растворимости) в – это масса растворенного вещества в 100 г растворителя
19. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Коллигативные свойства растворов - это свойства не зависящие от природы растворенного вещества, а
20. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов Δtкип=tкип р-ра – tкип р-ля;
21. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Численные значения некоторых криоскопических и эбулиоскопических постоянных
22. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Осмотическое давление раствора Осмотическое давление (Росм) прямо пропорционально молярной концентрации раствора (СВ) и
24. Скачать презентацию

Слайд 2

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 3

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 4

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 5

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 6

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 7

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 8

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Растворимость газов

Слайд 9

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Истинная масса атомов очень мала, например, масса изотопа атома

углерода 12 (С12) составляет 2∙10-23 г, поэтому была введена атомная
единица массы (а.е.м.), равная 1/12 массы атома углерода, что равно
1,667∙10-24 г.
Значение Мr будет равно сумме относительных атомных масс:

;

Слайд 10

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Моль – это количество вещества (n), содержащее столько структурных

единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько содержится в
0,012 кг изотопа углерода .

Установлено, что 12 г углерода содержит 6,02·1023 атомов,
28 г азота – 6,02·1023 молекул.
Число частиц, равное 6,02·1023 называется числом Авогадро

и имеет размерность моль-1.

Например: количество вещества навески воды, содержащей 1,505·1024 молекул
составляет:

моль.

Слайд 11

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Масса одного моля вещества, содержащего 6,02·1023 частиц,
называется молярной

массой размерностью г/моль.

Она равна отношению массы данной навески вещества m к
его количеству:

, г/моль.

Так молярная масса вещества численно равна его относительной
молекулярной массе .

Для определения молярной массы вещества определяют
его относительную молекулярную массу и приписывают
ей размерность г/мольь.

Слайд 12

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Концентрация – это масса или количество растворенного вещества в

единице
массы или объема раствора или растворителя.

Слайд 13

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (г),

содержащегося в растворе, к общей массе раствора (г) или это масса
растворенного вещества в 100 г раствора, что позволяет производить
вычисления при недостатке условий. Массовая доля может быть
выражена в массовых долях единицы или в процентах:

, масс. доли;

, % масс.

– масса растворенного вещества, г;

– масса раствора, г;

– масса растворителя, г.
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и
растворителя:
где

– объем раствора, мл;
ρ – плотность раствора, г/мл.

Слайд 14

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 15

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 16

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 17

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Слайд 18

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Растворимость (коэффициент растворимости) в – это масса растворенного вещества

в 100 г растворителя при данной температуре, что соответствует насыщенному раствору.

Слайд 19

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Коллигативные свойства растворов - это свойства не зависящие от

природы
растворенного вещества, а зависящие от числа частиц в растворе, т.е. от его
концентрации.

1. Понижение давления пара растворителя над раствором

Слайд 20

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Понижение температуры замерзания и
повышение температуры кипения растворов
Δtкип=tкип р-ра

– tкип р-ля; Δtзам=tзам р-ра – tзам р-ля.
Раулем было установлено, что обе величины - Δtкип и Δtзам – прямо пропорциональны моляльности растворов:
Δtкип=Е·Сm,
Δtзам=К·Сm,
где Е и К – соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие от природы растворителя (прил. 2),
Сm – моляльность раствора.

Слайд 21

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Численные значения некоторых криоскопических и
эбулиоскопических постоянных

Слайд 22

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Осмотическое давление раствора
Осмотическое давление (Росм) прямо пропорционально молярной концентрации

раствора (СВ) и абсолютной температуре (Т). Математически эта зависимость выражается уравнением Вант-Гоффа:
Росм=СВRT,
где R – универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К).
Поскольку СВ=n/Vр, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа.

Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы выражения концентраций растворов

Содержание

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТРастворимость газов

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТИстинная масса атомов очень мала, например, масса изотопа атома

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТМоль – это количество вещества (n), содержащее столько структурных

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТМасса одного моля вещества, содержащего 6,02·1023 частиц, называется молярной

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТКонцентрация – это масса или количество растворенного вещества в

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТМассовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (г),

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТРастворимость (коэффициент растворимости) в – это масса растворенного вещества

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТКоллигативные свойства растворов - это свойства не зависящие от

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТПонижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворовΔtкип=tкип р-ра

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТЧисленные значения некоторых криоскопических и эбулиоскопических постоянных

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТОсмотическое давление раствораОсмотическое давление (Росм) прямо пропорционально молярной концентрации

Похожие презентации

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Растворимость газов

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Истинная масса атомов очень мала, например, масса изотопа атома

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Моль – это количество вещества (n), содержащее столько структурных

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Масса одного моля вещества, содержащего 6,02·1023 частиц,
называется молярной

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Концентрация – это масса или количество растворенного вещества в

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (г),

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Растворимость (коэффициент растворимости) в – это масса растворенного вещества

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Коллигативные свойства растворов - это свойства не зависящие от

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Понижение температуры замерзания и
повышение температуры кипения растворов
Δtкип=tкип р-ра

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Численные значения некоторых криоскопических и
эбулиоскопических постоянных

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Осмотическое давление раствора
Осмотическое давление (Росм) прямо пропорционально молярной концентрации