Платина (исп. Platina)

Август 20, 2022

Главная
Химия
Платина (исп. Platina)

Содержание

2. Пла́тина (исп. Platina) химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации побочной подгруппы восьмой группы), 6-го периода
3. История В Старом Свете платина не была известна до середины XVI века, однако цивилизации Анд добывали
4. Благодаря предприимчивости министра финансов Е. Ф. Канкрина с 1828 г. в Российской империи стали выпускать платиновые
5. Физические свойства серовато-белый пластичный ковкий металл t плавления = 1768, 3 °C t кипения = 3825
6. Химические свойства Платина является одним из самых инертных металлов. По химическим свойствам платина похожа на палладий,
7. Химические свойства При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины:
8. Применение С первой четверти XIX века применялась в России в качестве легирующей добавки для производства высокопрочных
9. Применение Платина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий. Большинство ювелирных изделий из платины
10. Применение Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее сплавов изготовляют хирургические инструменты,
11. Применение в химии Платина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси азота NO в одном
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Пла́тина (исп. Platina)
химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации побочной подгруппы

восьмой группы), 6-го периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным номером 78;
блестящий благородный металл серебристо-белого цвета.

Слайд 3

История
В Старом Свете платина не была известна до середины XVI века,

однако цивилизации Анд добывали и использовали её. Первыми европейцами, познакомившимися с платиной в середине XVI века, были конкистадоры.
В 1820 году в Европу было доставлено от 3 до 7 тонн платины. Здесь с нею познакомились алхимики, считавшие самым тяжелым металлом золото. Необычайно плотная платина оказалась тяжелее золота, поэтому алхимики посчитали её непригодным металлом и наделили адскими чертами.
Некоторое применение платина нашла позже во Франции, когда из неё был изготовлен эталон метра, а позже эталон килограмма.

Слайд 4

Благодаря предприимчивости министра финансов Е. Ф. Канкрина с 1828 г. в

Российской империи стали выпускать платиновые монеты достоинством в 3, 6 и 12 рублей; на это было затрачено около 14.5 т платины.

Слайд 5

Физические свойства
серовато-белый пластичный ковкий металл
t плавления = 1768, 3 °C
t

кипения = 3825 °C
плотность = 21,5 г/см³
твёрдость = 3,5 по шкале Мооса
кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная
металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке

Слайд 6

Химические свойства
Платина является одним из самых инертных металлов. По химическим свойствам

платина похожа на палладий, но проявляет большую химическую устойчивость. Она нерастворима в кислотах и щелочах, за исключением царской водки, с которой реагирует при комнатной температуре.
Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов).

Слайд 7

Химические свойства
При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов.

Выделены следующие оксиды платины: чёрный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, а также Pt2O3 и смешанный Pt3O4, в котором платина проявляет степени окисления +2 и +4.
Для платины известны гидроксиды Pt(OH)2 и Pt(OH)4. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлороплатинатов, например:
Na2 PtCl4 + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH)2
Na2 PtCl6 + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH)4
C обнаруженного Нилом Бартлеттом взаимодействия между Хе и PtF6, приводящего к образованию XePtF6, началась химия инертных газов. PtF6 получают фторированием платины при 1000 °C под давлением.

Слайд 8

Применение
С первой четверти XIX века применялась в России в качестве легирующей

добавки для производства высокопрочных сталей
Платина применяется в ювелирном и зубоврачебном деле.
Для изготовления нагревательных элементов лабораторных электропечей, высокотемпературных датчиков, термоизмерительных приборов
Нерастворимые аноды в гальванотехнике.
Покрытия для элементов СВЧ-техники (волноводы, аттенюаторы, элементы резонаторов).

Слайд 9

Применение
Платина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий.
Большинство ювелирных

изделий из платины содержат 95% чистого металла. В ней очень мало примесей, поэтому изделия из платины с течением времени не тускнеют, не утрачивают свой цвет и блеск.
Ежегодно мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины.

Слайд 10

Применение
Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее

сплавов изготовляют хирургические инструменты, которые, не окисляясь, стерилизуются в пламени горелки. Некоторые соединения платины используют против различных опухолей. Соединения платины применяются, как цитостатики («цис-платина»).
Платина, золото и серебро основные металлы, выполняющие монетарную функцию. Однако платину стали использовать для изготовления монет на несколько тысячелетий позже золота и серебра. В России платиновые монеты выпускали с 1828 по 1845 и в гг.

Слайд 11

Применение в химии
Платина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси

азота NO в одном из главных процессов производства азотной кислоты. Катализатор здесь предстает в виде сетки из платиновой проволоки диаметром 0,05-0,09 мм.
Платиновые катализаторы ускоряют многие другие практически важные реакции: гидрирование жиров, циклических и ароматических углеводородов, олефинов, альдегидов, ацетилена, кетонов, окисление SO2 в SO3 в сернокислотном производстве. Их используют также при синтезе витаминов и некоторых фармацевтических препаратов.

Платина (исп. Platina)

Содержание

Пла́тина (исп. Platina)химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации побочной подгруппы

ИсторияВ Старом Свете платина не была известна до середины XVI века,

Благодаря предприимчивости министра финансов Е. Ф. Канкрина с 1828 г. в

Физические свойствасеровато-белый пластичный ковкий металлt плавления = 1768, 3 °C t

Химические свойстваПлатина является одним из самых инертных металлов. По химическим свойствам

Химические свойстваПри нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов.

ПрименениеС первой четверти XIX века применялась в России в качестве легирующей

ПрименениеПлатина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий.Большинство ювелирных

ПрименениеНезначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее

Применение в химииПлатина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси

Похожие презентации