Содержание
- 2. План лекции Свойства растворов электролитов Закон разбавления Оствальда Теория сильных электролитов Ионная сила раствора Закон Дебая-Хюккеля
- 3. Растворы электролитов Имеют более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление Кипят при более высокой температуре
- 4. Изотонический коэффициент i π = СRT π = iСRT Показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление
- 5. Степень диссоциации α Кол-во продиссоциированных молекул α = ----------------------------------------------------------- в долях, % Общее кол-во молекул Сильные
- 6. Степень диссоциации зависит: От температуры От концентрации раствора От природы растворенного вещества От диэлектрической проницаемости растворителя
- 7. Константа диссоциации Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита CH3COOH ⮀ H+ + CH3COO- V1 = K1[CH3COOH]
- 8. Многоосновные кислоты, основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато: 1.H3PO4 ⮀ H+ + H2PO4- 2.H2PO4-
- 9. Закон разбавления Оствальда При разбавлении раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается CH3COOH ⮀ CH3COO- + H+
- 10. Зависимость степени диссоциации от разведения α = 1 при бесконечном разведении
- 11. Теория сильных электролитов В водных растворах электролитов концентрация ионов велика Расстояние между отдельными ионами невелико; между
- 12. Релаксационный эффект Ионная сфера и гидратная оболочка тормозят движение иона Электролит проявляет меньшую степень диссоциации, чем
- 13. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов при 298 К
- 14. Активность иона а Та эффективная условная концентрация иона, соответственно которой он действует при химических реакциях а
- 15. При очень больших концентрациях растворов некоторых электролитов f может быть больше 1, а > С. Это
- 16. Ионная сила раствора I Величина, измеряемая полусуммой произведений концентраций каждого иона на квадрат его заряда I
- 17. Закон Дебая-Хюккеля В разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой коэффициенты активности катионов и анионов
- 18. Активность ионов является эффективной концентрацией, проявляющей себя при химических реакциях Если пользоваться активность вместо концентрации, то
- 19. Эффект Гиббса-Доннана Сн2 Х = ------------- Св + 2Сн
- 20. Если до начала перераспределения концентрация Naн+ была значительно выше, чем внутри клетки Сн >> Cв Сн2
- 21. При соприкосновении клетки с раствором электролита некоторое количество электролита перейдет в клетку. Поэтому осмотическое давление, зависящее
- 22. Влияние электролитов на растворимость газов Закон Генри-Дальтона Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме
- 23. Закон Сеченова Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов С = С0
- 24. Физиологическое действие ионов Антагонизм Молибден и медь: увеличивая содержание Cu можно снизить токсичность Mo и наоборот
- 26. Скачать презентацию