Содержание
- 2. Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие.
- 3. По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образование осадка; Выделение (поглощение) тепла и света;
- 4. Каковы условия возникновения реакций? Растворение; Измельчение; Смешивание веществ; Нагревание.
- 5. Химические реакции Как классифицировать?
- 6. Реакции соединения 2Аl+ 3I2 = 2 All3 NH3 + HCl = NH4Cl 1.
- 7. Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, наз. реакциями
- 8. Реакции разложения. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O t 2Н2О 2Н2 + О2 Эл.ток 2.
- 9. Реакции, в которых из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ, наз.
- 10. Реакции замещения. SnCl2 + Zn = ZnCl2 + Sn H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
- 11. Реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из
- 12. Реакции обмена. Pb(NO3)2 +2KI = PbI2↓+2KNO3 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4.
- 13. Реакции, происходящие между сложными веществами, в результате которых они меняются своими составными частями, наз. реакциями обмена.
- 14. Реакции обмена С выпадением осадка С выделением газа С выделением воды ↓ ↑
- 15. Реакции обмена в растворах электролитов протекают в тех случаях, когда: 1. Образуется осадок. AgNO3 + NaCl
- 16. 2. Образуется газ (или легколетучие вещества). Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ молекулярное уравнение реакции
- 17. 3. Образуется слабый электролит (малодиссоциирующее соединение). NaOH + HCl = NaCl + H2O молекулярное уравнение реакции
- 18. В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие
- 20. Скачать презентацию