Содержание
- 2. Термодинамическая теория фазовых равновесий, основанная на экспериментальных данных, позволяет оптимизировать условия получения различных веществ, в том
- 3. Общий случай фазовых равновесий любых систем описывается правилом фаз Гиббса. Это один из наиболее общих законов
- 4. Основные понятия и определения Фаза – это совокупность одинаковых по химическому составу, химическим и физическим свойствам
- 5. Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными. Примеры различных систем
- 6. Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Наименьшее число компонентов системы,
- 7. Степень свободы – это число термодинамических параметров (t, p, c ), определяющих состояние системы, которые можно
- 8. Условия равновесия • С = К – Ф + n при любом числе фаз количество таких
- 9. Уравнение правила фаз устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и числом фаз в данной
- 10. Системы принято классифицировать По числу фаз: однофазные двухфазные По числу компонентов: однокомпонентные двухкомпонентные По числу степени
- 11. Однокомпонентные системы В однокомпонентных системах могут быть одна, две или три устойчиво существующих фазы: твердая, жидкая,
- 12. Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
- 13. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса Для процессов испарения и возгонки изменение
- 14. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса Аналитический способ: После интегрирования уравнения в
- 15. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса После интегрирования уравнения в неопределенных пределах:
- 16. Пример: Определите давление, при котором вода закипит при 98°С. Решение: Кипение воды представляет собой фазовый переход:
- 17. Давление пара бензола при 20°С и 30°С соответственно равно 100·102 Па и 157·102 Па. Рассчитайте молярную
- 18. Диаграмма состояния воды при небольших давлениях АD — линия испарения (конденсации) AC — линия кристаллизации (плавления)
- 19. С = K – Ф +n K = 1 n = 2 Ф1=1, Ф2=2, Ф3=3 С1
- 20. Диаграмма состояния серы АВС - устойчивая область серы. Кривая АВ показывает, как изменяется температура превращения ромбической
- 21. Диаграмма диоксида углерода СО₂ в жидком состоянии может быть получен только при высоких давлениях. При атмосферном
- 22. Диаграмма гелия При температуре ниже T = 2,172К жидкий гелий испытывает фазовый переход, переходя из «нормального»
- 24. Понятие о физико-химическом анализе. Термический анализ Учение о зависимости свойств многокомпонентных систем (давление пара, температура плавления,
- 25. Принцип соответствия Согласно принципу соответствия, на диаграмме состояния системы каждой фазе соответствует часть плоскости – поле
- 26. Визуальный метод применяю если система состоит из прозрачных компонентов и температура не слишком низкая и не
- 27. Построение диаграммы плавкости с простой эвтектикой по кривым охлаждения p = const 1 2 3 4
- 28. Рассмотрим общий вид диаграммы двухкомпонентной системы. Линии АО и ВО называется линиями ликвидуса. Выше этих линий
- 29. Анализ диаграммы плавкости с простой эвтектикой С = K – Ф +n n = 1 Ф1
- 30. Правило рычага |GK |·m p=|GH |·m кp m p = m см – m кр m
- 31. Вернемся к точке g. Согласно правилу рычага, фигуративная точка системы, например, точка g, делит проходящую через
- 32. Химические соединения Твердое химическое соединение постоянного состава – однофазная система, имеющая одну кристаллическую решетку, в которой
- 33. Фазовая диаграмма с устойчивым (конгруэнтно плавящимся) химическим соединением
- 34. Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
- 35. Фазовая диаграмма с (неустойчивым) инконгруэнтно плавящимся химическим соединением
- 36. Процесс охлаждения расплава из точки М
- 37. Твердые растворы Твердые растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
- 38. Типы твердых растворов Твердые растворы внедрения – растворы, при кристаллизации которых частицы (атомы, молекулы или ионы)
- 39. Фазовая диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
- 40. Процесс охлаждения расплава из точки М
- 41. Фазовые диаграммы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии Диаграмма с перитектикой (II типа) – твердые
- 42. Диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов с эвтектикой (I типа)
- 43. Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
- 44. Диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов с перитектикой (II типа)
- 45. Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
- 46. Полиморфизм – явление образования чистым веществом нескольких кристаллических фаз, имеющих одинаковый кристаллический состав, но различающихся по
- 47. Практическое применение диаграмм плавкости Определение состава бинарных смесей твердых лекарственных веществ Диаграмму плавкости, построенную одним из
- 48. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА. Cостав которой отвечает эвтектической точке (47 % салола, 53 % камфоры), имеет
- 49. Рациональный метод подбора состава суппозиториев Для приготовления свечей пригодна, например, смесь, состоящая из 60% парафина и
- 50. Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Сехигуки и Оби (1961) был предложен способ повышения степени дисперсности ряда
- 52. Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий компонент, то он будет растворяться в разной степени
- 53. Отношение равновесных концентраций вещества в органическом растворителе и в воде есть величина постоянная при данной температуре.
- 54. Экстракция — это процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем (жидких или твердых) селективным
- 56. хорошо оправдывается если: добавление вещества к системе не вызывает изменения взаимной растворимости жидких фаз; растворенное вещество
- 57. При распределении уксусной или бензойной кислоты между водой и бензолом в бензоле образуются двойные молекулы (ассоциация),
- 58. Зная коэффициент распределения К, можно рассчитать количество вещества, оставшееся в растворе после однократного или многократного извлечения
- 59. mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; V — объем экстрагента; V0 —
- 61. Скачать презентацию