Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика

Август 23, 2022

Главная
Химия
Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика

Содержание

2. Гетерогенная система – система, состоящая из отдельных частей, разграниченных поверхностью и обладающих различными свойствами; Гомогенная система
3. Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках
4. Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому.
5. Основное положение термодинамики: Любая изолированная термодинамическая система с течением времени приходит в равновесие и не может
7. Запись Первого закона: Q = A + ΔU Если система совершает работу без дополнительного сообщения энергии,
8. Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов.
9. Следствия закона Гесса: 1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине, но обратен по знаку тепловому
10. 3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов,
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Гетерогенная система – система, состоящая из отдельных частей, разграниченных поверхностью

и обладающих различными свойствами;
Гомогенная система – система, состоящая из отдельных частей, не имеющих между собой границ и взаимодействующих как единое целое;
Однородная система – система, характеризующаяся одинаковыми свойствами во всех ее частях

Слайд 3

Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела

и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства.

Слайд 4

Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора

термодинамических переменных к другому.

Слайд 5

Основное положение термодинамики:
Любая изолированная термодинамическая система с течением времени приходит

в равновесие и не может самопроизвольно из него выйти.
Основной постулат:
Любая система стремится к равновесию и достигает его.

Слайд 6

Слайд 7

Запись Первого закона: Q = A + ΔU
Если система совершает

работу без дополнительного сообщения энергии, то работа совершается за счет внутренней энергии системы: A = – ΔU;
Если работа не совершается, то происходит выделение/поглощение теплоты за счет внутренней энергии: QV = – ΔU; QV = – ΔН
Q и A не являются функциями состояния, поэтому для придания тепловому эффекту свойств функции состояния введено понятие энтальпии (Н), направленное изменение которой соответствует:
Δ H = Δ U + PΔV, где PΔV=А (газа), Δ H = - Q » » »
Δ H > 0 для эндотермических реакций;
Δ H < 0 для экзотермических реакций.

Слайд 8

Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется

только свойствами реагентов и продуктов.
Пример:

Вводимые обозначения:
ΔНf 0 - теплота образования вещества, кДж/моль;
ΔНr – теплота химической реакции, кДж

Слайд 9

Следствия закона Гесса:
1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине, но

обратен по знаку тепловому эффекту обратной реакции;
2. Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и теплот образования реагентов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты:

Слайд 10

3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных

веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты.
4. Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то их тепловой эффект равен 0.