Содержание
- 2. Электрохимия - раздел физической химии, изучающий процессы превращения энергии химической реакции в электрическую и, наоборот, электрической
- 3. Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Термодинамика электродных процессов(учение об электрохимических равновесиях на
- 4. Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Электросинтез Получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий Создание химических источников
- 5. Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Возникновение биопотенциалов и перенос
- 6. Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной
- 7. Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 2
- 8. Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, обратная сопротивлению. Электропроводимость Сопротивление ρ
- 9. Сопротивление обычно измеряют с помощью приборов -кондуктометров по схеме Кольрауша
- 10. зависимость удельной электрической проводимости от разбавления зависимость молярной электрической проводимости от разбавления 1 – слабый электролит
- 11. Электропроводимость зависит от: Природы электролита Свойств растворителя Температуры Концентрации раствора Молярная электропроводимость (λ) – электрической проводимость
- 12. молярная электропроводимость Ом-1 ∙ м2∙ моль-1 K= C λ __ 2 Константа диссоциации λ∞(λ∞ - λ)
- 13. λ уменьшается при увеличении концетрации раствора: для слабых электролитов это связано с уменьшением количества ионов в
- 14. Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: λ = λ∞ - a√c
- 15. Закон Кольрауша: λ∞ = l∞An + l∞Kt Предельная молярная электрическая проводимость- (λ∞) раствора электролита равна сумме
- 16. ∞
- 17. Предельная подвижность катионов и анионов Подвижности некоторых ионов в воде при 25° C, Ом-1·см2
- 18. Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Прямые и косвенные кондуктометрические
- 19. Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых
- 20. а) сильной кислоты сильным основанием l0 (H+) > l0 (Na+) l или U б) слабой кислоты
- 21. Электродные потенциалы
- 22. Диффузный слой Адсорбционный Полученную систему (металл + раствор) называют электродом и обозначают: Zn | Zn2+ Ме
- 23. Возникновение скачка потенциала на границе фаз Двойной электрический слой на границах: а) металл / металл; б)
- 24. 2+
- 25. Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби
- 26. 4.1. Электрохимические ГЭ Гальванический элемент Даниэля-Якоби Zn2+ Cu2+ 2ē Zn Cu _ + ZnSO4 CuSO4 KCl
- 27. ПРАВИЛО ЗАПИСИ ГЭ: Слева всегда пишется электрод с меньшим стандартным потенциалом, этот электрод называется АНОДОМ (А)
- 28. (тв) (тв) (тв)
- 29. (B) Уравнение НЕРНСТА φ (Mez+, Me) – электродный потенциал металла Me в растворе, содержащем катионы Men+,
- 30. Измерение электродных потенциалов Электродные потенциалы измеряют с помощью стандартного водородного электрода. При стандартных условиях (t =
- 31. Уравнение Нернста для водородного электрода:
- 32. По отношению к стандартному водородному электроду выражают потенциалы всех других электродов и в результате получают ряд
- 33. Электрохимический ряд напряжений металлов Увеличение потенциала Усиление окислительных свойств Уменьшение химической активности металла Активные Средней активности
- 34. Окислительно – восстановительные системы
- 35. в кислой среде: ,
- 36. Системы 1 типа: Системы 2 типа:
- 38. система, в которой инертный металл (Pt, Au) погружен в раствор, содержащий ионы в разных степенях окисления:
- 39. Окислительно-восстановительные потенциалы биологических систем
- 42. Расчет ЭДС гальванического элемента Электродвижущая сила (ЭДС) – это разность электродных потенциалов катода и анода в
- 43. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций Е° = 0 – условие возникновения хим. равновесия Δ G° = -2,3RT
- 44. Электроды: a) I рода Ионно-металлические водородный показатель и б) II рода в) Окислительно-восстановительные эл-ды г) мембранные
- 45. Потенциометрия Потенциометрические методы анализа основаны на измерение электрохимических потенциалов,возникающих на погруженных в раствор индикаторных электродах. Индикаторным
- 46. Потенциометрическое титрование
- 48. внешн. эл-д сравнение Ионоселективные эл-ды. Стеклянный электрод внутр. эл-д сравнение
- 49. Хлорсеребряный электрод Для насыщ. KCl:
- 50. Хлорсеребряный электрод - электрод сравнения В насыщенном растворе KCl при температуре 25оС потенциал хлорсеребряного электрода φ
- 52. Скачать презентацию