Термохимия. Второй закон термодинамики. Химическое равновесие. Лекция 2

Август 11, 2022

Главная
Химия
Термохимия. Второй закон термодинамики. Химическое равновесие. Лекция 2

Содержание

2. Раздел ТД, изучающий изменение энергии при протекании химических процессов, называется химической термодинамикой или термохимией. Термохимия
3. Особенности термохимических уравнений: 1. Уравнения записываются с учетом ТД функций состояния системы (ΔH, Δ S). 2.
4. Частным выражением 1-го начала термодинамики применительно к химическим процессам является закон Гесса (1840 г): Приращение энтальпии
5. Первое следствие закона Гесса ΔН0проц. = ∑nΔН0обр(прод) - ∑nΔН0обр(реагент), ΔН0проц.[кДж ·моль-1]. Тепловой эффект процесса равен алгебраической
6. Закон Гесса Энтальпия сгорания, измеренная при стандартных условиях, называется стандартной, обозначается ΔН0сгор.(Х) [кДж · моль-1]. Энтальпии
7. ΔН0проц. = ∑nΔН0сгор(реаг.) -∑nΔН0сгор(прод.), [кДж · моль-1] Второе следствие закона Гесса: Тепловой эффект химического процесса равен
8. Закон Гесса Задача 2. Рассчитать тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы, исходя из стандартных энтальпий сгорания:
9. Пищевая калорийность 1000 кал = 1 ккал Так... Пончик с калорийностью в 500 ккал на самом
10. Закон Гесса Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи равны: К (белков и углеводов) = 16,5 – 17,2
11. Закон Гесса Задача . Рассчитайте калорийность 300 граммов порции рыбы, если известно, что в 100 г
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Раздел ТД, изучающий изменение
энергии при протекании химических
процессов, называется химической

термодинамикой или термохимией.

Термохимия

Слайд 3

Особенности термохимических уравнений:
1. Уравнения записываются с учетом ТД функций состояния

системы (ΔH, Δ S).
2. Учитывается 1 моль вещества, поэтому возможны дробные коэффициенты.
3. Указываются агрегатные состояния веществ.
4. С ТХ уравнениями могут производиться обычные алгебраические действия.
Пример: ½ N2(г)+ ½ O2(г)= NO(г),ΔH>0.

Слайд 4

Частным выражением 1-го начала термодинамики применительно к химическим процессам является

закон Гесса (1840 г):

Приращение энтальпии (тепловой эффект) химического процесса в изобарно-изотермических условиях зависит только от природы и состояния реагентов и продуктов реакции и не зависит от пути протекания реакции.

Закон Гесса

Слайд 5

Первое следствие закона Гесса
ΔН0проц. = ∑nΔН0обр(прод) - ∑nΔН0обр(реагент),
ΔН0проц.[кДж ·моль-1].
Тепловой эффект

процесса равен алгебраической сумме энтальпий образования продуктов за вычетом алгебраической суммы энтальпий образования реагентов с учетом их стехиометрических коэффициентов.

Слайд 6

Закон Гесса
Энтальпия сгорания, измеренная при стандартных условиях, называется стандартной,
обозначается

ΔН0сгор.(Х) [кДж · моль-1].

Энтальпии сгорания высших оксидов равны 0.

Слайд 7

ΔН0проц. = ∑nΔН0сгор(реаг.) -∑nΔН0сгор(прод.), [кДж · моль-1]
Второе следствие закона Гесса:
Тепловой эффект

химического процесса равен алгебраической сумме энтальпий сгорания реагентов за вычетом алгебраической суммы энтальпий сгорания продуктов с учетом их стехиометрических коэффициентов.

Слайд 8

Закон Гесса
Задача 2. Рассчитать тепловой эффект
реакции спиртового брожения

глюкозы, исходя из стандартных энтальпий сгорания:
С6Н12О6 (к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2 (г).
ΔН0сгор(С6Н12О6 (к)) = - 2815,78 кДж · моль-1
ΔН0сгор(С2Н5ОН(ж)) = - 1366,9 кДж · моль-1
Решение: по второму следствию закона Гесса:
ΔН0х.р. = ΔН0сгор(С6Н12О6 (к)) - 2ΔН0сгор(С2Н5ОН(ж)) = - 82 кДж · моль-1.
Реакция экзотермическая.

Слайд 9

Пищевая калорийность
1000 кал = 1 ккал
Так... Пончик с калорийностью в 500

ккал на самом деле
содержит 500.000 кал.

(Съешь два, чтобы был миллион!)

Слайд 10

Закон Гесса
Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи равны:
К (белков

и углеводов) = 16,5 – 17,2 кДж · г-1,
К (жиров) = 37,7 – 39,8 кДж · г-1.
Первое значение (16,5 и 37,7) – нижняя граница. Второе значение (17,2 - 39,8) – верхняя граница.

Слайд 11

Закон Гесса
Задача . Рассчитайте калорийность 300 граммов порции рыбы, если

известно, что в 100 г этого продукта содержится 12 г белка, 8 г жиров и 0,3 г углеводов. Коэффициенты калорийности возьмите по нижней границе.
Решение:
К = 3·[16,5 m(б) + 16,5 m(у) + 37,7 m(ж)] [кДж]
К = 1514 кДж (336 кКал)

Термохимия. Второй закон термодинамики. Химическое равновесие. Лекция 2

Содержание

Раздел ТД, изучающий изменение энергии при протекании химических процессов, называется химической

Особенности термохимических уравнений: 1. Уравнения записываются с учетом ТД функций состояния

Частным выражением 1-го начала термодинамики применительно к химическим процессам является

Первое следствие закона Гесса ΔН0проц. = ∑nΔН0обр(прод) - ∑nΔН0обр(реагент), ΔН0проц.[кДж ·моль-1].Тепловой эффект

Закон Гесса Энтальпия сгорания, измеренная при стандартных условиях, называется стандартной, обозначается

ΔН0проц. = ∑nΔН0сгор(реаг.) -∑nΔН0сгор(прод.), [кДж · моль-1]Второе следствие закона Гесса:Тепловой эффект

Закон Гесса Задача 2. Рассчитать тепловой эффект реакции спиртового брожения

Пищевая калорийность1000 кал = 1 ккалТак... Пончик с калорийностью в 500

Закон Гесса Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи равны: К (белков

Закон Гесса Задача . Рассчитайте калорийность 300 граммов порции рыбы, если

Похожие презентации