Типы расчетных задач, способы их решения. Задания 39-40

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Типы расчетных задач, способы их решения. Задания 39-40

Содержание

4. - знание законов химии, понимание химической сущности явлений и реакций, свойств веществ, характера их взаимодействия и
5. Задание 39 1. Инструкции по оцениванию
7. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ =
8. Элементы ответа: 1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2) составлены уравнения возможных реакций между оксидом углерода (IV)
9. Элементы ответа: 1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2) составлены уравнения возможных реакций между оксидом углерода (IV)
13. Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г 5% р-ра сульфата меди, полностью
14. Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г 5% р-ра сульфата меди, полностью
17. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка.
18. Элементы ответа: 1) записаны уравнения реакций: 2) рассчитано количество вещества реагентов: 3) вычислены массы веществ и
20. Элементы ответа: 1) записаны уравнения реакций: 2) рассчитано количество вещества реагентов: 3) вычислены массы веществ и
21. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и
23. 40. (Демоверсия ЕГЭ 2016). При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г
24. Решение 1. Содержание верного ответа: (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Элементы ответа. 1)
25. Решение 2. Общая формула вещества CxHyOz n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8
26. Решение 3. Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон, то это вещество –
27. Решение 4. n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0моль;
28. Решение 5. Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон, то это вещество –
29. Задание 40 1. Инструкции по оцениванию
30. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл
41. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.
42. 1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении: w(H) = 100 – 40,0 –
44. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

- знание законов химии, понимание химической сущности явлений и реакций, свойств

веществ, характера их взаимодействия и закономерностей количественных отношений.

сформированность универсальных учебных умений и наличие межпредметных компетенций, таких как умение работать с текстом, проводить анализ содержания задачи, определять физические величины, выполнять математические действия.
Умение решать расчетные задачи является основным показателем творческого усвоения предмета.

Расчетные задачи проверяют:

Слайд 5

Задание 39
1. Инструкции по оцениванию

Слайд 6

Слайд 7

Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного

раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Слайд 8

Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных реакций

между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия, определено соотношение количеств веществ, участвующих в реакции:

3) определены массы соли, щёлочи и масса раствора:

4) определены массовые доли веществ в растворе:

Слайд 9

Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных реакций

3) определены массы соли, щёлочи и масса раствора:

4) определены массовые доли веществ в растворе:

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г

5% р-ра сульфата меди, полностью прореагировала с 20 мл разбавленного р-ра НNO3 (плотность 1,055 г/мл). Определить массовую долю нитрата меди в полученном растворе.

Слайд 14

Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия,

то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Слайд 18

Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и их

смеси:

4) вычислена массовая доля хлорида калия в смеси:

Слайд 19

Слайд 20

Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и их

смеси:

4) вычислена массовая доля хлорида калия в смеси:

Слайд 21

Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось

4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Слайд 22

Слайд 23

40. (Демоверсия ЕГЭ 2016).
При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8

г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.
Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле.

Слайд 24

Решение 1.
Содержание верного ответа:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

смысла)
Элементы ответа.
1) Найдено количество вещества продуктов сгорания:
общая формула вещества – CxHyOz
n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль
n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль
m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль
2) Определена молекулярная формула вещества:
Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль
x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
вычисленная формула – C4H10O
Mвыч(CxHyOz) = 74 г/моль;
молекулярная формула исходного вещества C4H10O
3) Составлена структурная формула вещества:

Слайд 25

Решение 2.
Общая формула вещества
CxHyOz
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(С)

= 0,8 моль
n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0моль; n(H) = 1,0 ∙2 = 2,0 моль;
M(CxHyOz) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль; n(CxHyOz) = 14,8 / 74 = 0,2 моль;
х = n(С) / n(CxHyOz);
х = 0,8 / 0,2 = 4;
y = n(H) / n(CxHyOz);
y = 2,0 / 0,2 = 10;
M (C4H10Oz) = 4 ∙ 12 + 10 + z ∙ 16 = 74;
z = 1;
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O.

Слайд 26

Решение 3.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

то это вещество – вторичный спирт.
Общая формула вещества:
CnH2n+2O.
M (CnH2n+2O) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль;
14n +18 = 74;
n = 4.
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O

Слайд 27

Решение 4.
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль;
n(H2O) = 18,0

/ 18 = 1,0моль;
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон, то это вещество – вторичный спирт.
Общая формула вещества:
CnH2n+2O.
Уравнение реакции горения спирта:
CnH2n+2O + 3n/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Согласно уравнению реакции
n / 0,8 = (n+1) / 1
n = 0,8n + 0,8
n=4
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O

Слайд 28

Решение 5.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

то это вещество – вторичный спирт (мы не знаем, насыщенный или нет).
В молекуле спирта содержится один атом кислорода.
M(CxHyO) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль;
M(CxHyO) = 12х + y + 16 = 74 г/моль
12x + y = 58 г/моль
Решаем уравнение в целых числах подбором:
Первые три варианта не подходят, т.к. в этом случае число атомов водорода превышает максимально допустимое 2x+2. Четвертый вариант подходит.
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O

Слайд 29

Задание 40
1. Инструкции по оцениванию

Слайд 30

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г

углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40

Слайд 41

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.

Слайд 42

1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:
w(H) =

100 – 40,0 – 53,3 = 6,7%
x : y : z = 40 ⁄ 12 : 6,7 ⁄ 1 : 53,3 ⁄ 16 = 3,33 : 6,7 : 3,33 = 1 : 2 : 1

Типы расчетных задач, способы их решения. Задания 39-40

Содержание

- знание законов химии, понимание химической сущности явлений и реакций, свойств

Задание 391. Инструкции по оцениванию

Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного

Элементы ответа:1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2) составлены уравнения возможных реакций

Элементы ответа:1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2) составлены уравнения возможных реакций

Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г

Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160 г

Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия,

Элементы ответа:1) записаны уравнения реакций:2) рассчитано количество вещества реагентов:3) вычислены массы веществ и их

Элементы ответа:1) записаны уравнения реакций:2) рассчитано количество вещества реагентов:3) вычислены массы веществ и их

Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось

40. (Демоверсия ЕГЭ 2016).При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8

Решение 1.Содержание верного ответа: (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

Решение 2.Общая формула веществаCxHyOzn(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(С)

Решение 3.Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

Решение 4.n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(H2O) = 18,0

Решение 5.Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

Задание 401. Инструкции по оцениванию

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.

1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:w(H) =

Похожие презентации

Задание 39
1. Инструкции по оцениванию

Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных реакций

Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных реакций

Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и их

Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и их

40. (Демоверсия ЕГЭ 2016).
При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8

Решение 1.
Содержание верного ответа:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

Решение 2.
Общая формула вещества
CxHyOz
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль; n(С)

Решение 3.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

Решение 4.
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль;
n(H2O) = 18,0

Решение 5.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон,

Задание 40
1. Инструкции по оцениванию

1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:
w(H) =