Содержание
- 2. Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной
- 3. Физические и физико-химические свойства Молекула имеет плоскую структуру азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5.
- 4. Химические свойства При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. 4HNO3 == 4NO2 +
- 5. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует: а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO3 Cu
- 6. Сырье для производства азотной кислоты В настоящее время в промышленных масштабах азотная кислота производится исключительно из
- 7. Характеристика целевого продукта Безводная азотная кислота HNO3 представляет тяжелую бесцветную жидкость, пл. 1,52 (при 15 ºС),
- 8. Методы получения азотной кислоты Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в
- 9. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: Чистую азотную кислоту получил впервые
- 11. Применение в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель
- 12. Действие на организм Азотная кислота по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.
- 14. Скачать презентацию
Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует
Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует
Физические и физико-химические свойства
Молекула имеет плоскую структуру
азот в азотной кислоте
Физические и физико-химические свойства
Молекула имеет плоскую структуру
азот в азотной кислоте
азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость,
концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,
(высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 )
температура плавления -41,59°С,
кипения +82,6°С с частичным разложением.
растворимость азотной кислоты в воде неограниченна. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. С водой образует азеотропную смесь.
Химические свойства
При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции.
4HNO3
Химические свойства
При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции.
4HNO3
HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:
а) с основными и амфотерными оксидами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.
Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее
Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее
Концентрированная HNO3
Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Разбавленная HNO3
3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
Zn + 4HNO3(60%) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Zn + 10HNO3(20%) = 4Zn(NO3) 2 + N2O + 5H2O
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 + 6H2O д
4Zn + 10HNO3(3%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Все приведенные выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций, например, при взаимодействии цинка с азотной кислотой (массовая доля азотной кислоты в растворе 0,3) в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться (только в меньших количествах) и NO2, N2O, N2 и NH4NO3.
Сырье для производства азотной кислоты
В настоящее время в промышленных масштабах азотная
Сырье для производства азотной кислоты
В настоящее время в промышленных масштабах азотная
Основную массу азотной кислоты производят из синтетического аммиака, получаемого на основе конверсии природного газа. Аммиак, поступающий из цеха синтеза, содержит катализаторную пыль и пары компрессорного масла, являющиеся каталитическими ядами на стадии окисления аммиака. Поэтому аммиак подвергается тщательной очистке фильтрованием через матерчатые и керамические (поролитовые) фильтры и промывкой жидким аммиаком. Аналогично очищают от механических и химических примесей воздух, который поступает в цех через заборную трубу, устанавливаемую как правило, вдали от территории предприятия. Для очистки воздуха используются орошаемые водой скрубберы и матерчатые двухступенчатые фильтры.
Характеристика целевого продукта
Безводная азотная кислота HNO3 представляет тяжелую бесцветную жидкость, пл.
Характеристика целевого продукта
Безводная азотная кислота HNO3 представляет тяжелую бесцветную жидкость, пл.
4HNO3 à 2H2 + 4NO2 + O2 – 259,7 кДж
Выделяющийся диоксид азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества NO2) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (HNO3×H2O, HNO3×2H2O).
Азотная кислота – сильный окислитель. Металлы, за исключением Pt, Rh, Ir, Au, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты.
Методы получения азотной кислоты
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического
Методы получения азотной кислоты
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического
Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты.
Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:
1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота
4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О
2) окисления оксида азота до диоксида азота
2NO + О2 → 2NO2
3) абсорбции оксидов азота водой
4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается
NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
Чистую
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
Чистую
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.
Применение
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых
Применение
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых
крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов[3];
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве
Действие на организм
Азотная кислота по степени воздействия на организм относится
Действие на организм
Азотная кислота по степени воздействия на организм относится