Титан (лат. Titanium; обозначается символом Ti)

группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 22. Простое вещество титан — лёгкий металл серебристо-белого цвета.

удача и самый выдающийся поступок в жизни Грегора. Добыл он титан благодаря темному песку, который обнаружил у местного моста в долине Менакин. Грегора заинтересовал магнитизм песка, похожего на антрацит, и тот решил провести эксперимент над находкой в своей мини-лаборатории. Тут-то Уильям Грегор решил, что имеет дело с неизвестным ему видом извести. Не в силах идентифицировать открытие, он позвал на помощь своего друга, который в отличии от него, занимался минералогией профессионально. Его друг, ученый Хавкинс подтвердил открытие – это новый элемент!

реакции с кислородом и солями. По этой причине, в земной коре химически чистый титан никогда не встречается. Кроме того, природная аллотропная модификация этого элемента четырехвалентна, из-за чего основная форма титана — оксиды, а также соли железа, кальция и алюминия. Добыча ведется совместно с добычей других металлов, основной метод выделения титана — химическая очистка по методу кислотного травления с дальнейшей обработкой и осаждением.
По примерным оценкам, в состав земного грунта входит около 0,6% титана в чистом эквиваленте, что ставит его на десятое место по распространенности. Современные методы добычи титана позволяют использовать его в промышленных масштабах, ежегодные объемы производства оценивается в 5 миллионов тонн.

склонен к налипанию на режущий инструмент, и поэтому требуется нанесение специальных покрытий на инструмент, различных смазок.
При обычной температуре покрывается защитной пассивирующей плёнкой оксида TiO2.
Титановая пыль имеет свойство взрываться. Температура вспышки 400C
Ti относится к лёгким металлам, плотность 4,5 г/см3.
Температура плавлени Ti – 1700С

хлорид TiCl4 действием хлора на раскалённую смесь оксида и угля: TiO2+C+2Cl=TiCl4+CO2.
Хлорид титана (IV) восстанавливают в атмосфере аргона до металла магнием:

на поверхности металла плотной защитной оксидной пленки он обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии превышающей стойкость нержавеющей стали.
При повышенной температуре его химическая активность повышается. Так, например, титан реагирует с хлором:

При высокой температуре реагирует с кислородом:

Азотная кислота на титан не действует (кроме порошка), но разбавленная серная кислота реагирует с ним:
2Ti + 3H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 3H2

и коррозионной стойкостью применяются для изготовления: деталей самолетов, космических кораблей, ракет, подводных лодок, трубопроводов, котлов высокого давления, различных аппаратов для хи­мической промышленности.
Титан широко используется в виде листов для обшивки корпусов судов, обеспечивающих высокую прочность и стойкость в морской воде.
Так как титан не действует на живые ткани организма, применяется в хирургии для скрепления костей при переломах.