Углерод и кремний

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Углерод и кремний

Содержание

2. Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является
3. Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И.
4. Электронное строение В нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2. При переходе в возбуждённое
5. Методы получения: лабораторные и промышленные. Углерод Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О
6. По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с раскалённым углём: CO2 + C
7. Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный продукт при производстве извести: CaCO3 → CaO + CO2↑. В
8. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная кислота очень не прочное
9. Кремниевая кислота Получают при действии кислот на растворы её солей. При этом она выпадает в виде
10. Аллотропные видоизменения углерода. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.
11. Графит. Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Довольно хорошо проводит электрический
12. Алмаз. Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и как технический материал, и
13. Карбин и Зеркальный углерод. Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с вкраплением более крупных частиц.
14. Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли кремниевой кислоты с выделением водорода :Si + 2КОН +
15. Карбиды. Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к углероду являются электроположительными, называются
16. Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится
17. Оксид углерода (IV) ✔ Получение сахара. ✔ Тушение пожаров. ✔ Производство фруктовых вод. ✔ «Сухой лёд».
18. Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи. Керамические изделия. Стекло.
19. Силикаты. Клей.
20. Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на планете и постоянно грозит разразиться
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Нахождение в природе.
Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование

жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.
Элементарный углерод присутствует в атмосфере в малых количествах в виде графита и алмаза, а в почве - в форме древесного угля.

Слайд 3

Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Главную подгруппу IV группы

периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, способность к присоединению электронов, а, следовательно, и неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи электронов - возрастать.

Слайд 4

Электронное строение
В нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2.

При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня, все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4.

Слайд 5

Методы получения: лабораторные и промышленные.
Углерод
Неполное сжигание метана:
СН4 + О2

= С + 2Н2О
Оксид углерода (II)
В промышленности:
Оксид углерода (II) получают в особых печах, называемых газогенераторами, в результате двух последовательно протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и образуется оксид углерода (IV):
C + O2 = CO2 + 402 кДж.

Слайд 6

По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с

раскалённым углём:
CO2 + C = CO – 175 кДж.
Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II). Такая смесь называется генераторным газом. В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:
C + H2O = CO + H2 – Q, «CO + H2» - водяной газ.
В лаборатории:
Действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кислотой, которая связывает воду:
HCOOH → H2O + CO↑.

Слайд 7

Оксид углерода (IV)
В промышленности:
Побочный продукт при производстве извести:
CaCO3 → CaO +

CO2↑.
В лаборатории:
При взаимодействии кислот с мелом или мрамором:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O.
Карбиды
Карбиды получают при помощи прокаливания металлов или их оксидов с углём.

Слайд 8

Угольная кислота
Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная

кислота очень не прочное соединение, то эта реакция обратима: CO2 + H2O ⮀ H2CO3.
Кремний
В промышленности:
При нагревании смеси песка и угля:
2C + SiO2 → Si + 2CO.
В лаборатории:
При взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния:
2Mg + SiO2 → 2MgO + Si.

Слайд 9

Кремниевая кислота
Получают при действии кислот на растворы её солей. При этом

она выпадает в виде студенистого осадка:
Na2SiO3 + HCl → 2NaCl + H2SiO3⭣
2H+ + SiO32- → H2SiO3⭣

Слайд 10

Аллотропные видоизменения углерода.
Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и

карбин.

Слайд 11

Графит.
Мягкий графит имеет слоистое строение.
Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.
Довольно

хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов.
Скользок на ощупь.
Одно из самых мягких среди твердых веществ.

Рис.2 Модель решетки графита.

Слайд 12

Алмаз.
Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и

как технический материал, и как драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами радуги.
Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан».

Рис.1 Модель решетки алмаза.

Слайд 13

Карбин и Зеркальный углерод.
Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с

вкраплением более крупных частиц.
Карбин - самая термодинамически устойчивая форма элементарного углерода.
Зеркальный углерод имеет слоистое строение.
Одна из важнейших особенностей зеркального углерода (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) - его биологическая совместимость с живыми тканями.

Слайд 14

Химические свойства.
Щелочи переводят кремний в соли кремниевой кислоты с выделением

водорода :Si + 2КОН + H2O= К2Si03 + 2Н2
С водой углерод и кремний реагируют лишь при высоких температурах:
С + Н2О ¬ СО + Н2
Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2
Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодействует с водородом: С + 2Н2 = СН4

Слайд 15

Карбиды.
Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к

углероду являются электроположительными, называются карбидами.
При взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан
Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4
При взаимодействии с водой карбида кальция – ацетилен:
CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2

Слайд 16

Применение.
Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников

потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо.
Гидрокарбонат натрия продают в аптеках и продовольственных магазинах под названием питьевой соды.Питьевую соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении.

Слайд 17

Оксид углерода (IV)
✔    Получение сахара.
✔    Тушение пожаров.
✔  Производство фруктовых вод.
✔    «Сухой лёд».

Слайд 18

Оксид кремния (IV)
Силикатных кирпичи.
Керамические изделия.
Стекло.

Слайд 19

Силикаты.
Клей.

Слайд 20

Интересный факт.
Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на

планете и постоянно грозит разразиться новой катастрофой в любой момент.
Одно из этих событий произошло 245 миллионов лет назад в конце Пермской эры, которая представляла собой самый трагический случай вымирания фауны в земной хронологии: ископаемые породы свидетельствуют о вымирании тогда около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же случай привел к началу вымирания динозавров задолго до катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет.

Углерод и кремний

Содержание

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование

Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Главную подгруппу IV группы

Электронное строениеВ нормальном состоянии элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную 2.

Методы получения: лабораторные и промышленные. УглеродНеполное сжигание метана: СН4 + О2

По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний соприкасается с

Оксид углерода (IV)В промышленности:Побочный продукт при производстве извести:CaCO3 → CaO +

Угольная кислотаПолучают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная

Кремниевая кислотаПолучают при действии кислот на растворы её солей. При этом

Аллотропные видоизменения углерода.Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и

Графит.Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.Довольно

Алмаз.Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы алмазов высоко ценятся и

Карбин и Зеркальный углерод.Карбин представляет собой порошок глубокого черного цвета с

Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли кремниевой кислоты с выделением

Карбиды.Соединения углерода с металлами и другими элементами, которые по отношению к

Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех первичных источников

Оксид углерода (IV)✔ Получение сахара.✔ Тушение пожаров.✔ Производство фруктовых вод.✔ «Сухой лёд».

Оксид кремния (IV) Силикатных кирпичи.Керамические изделия.Стекло.

Силикаты. Клей.

Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать массовое вымирание на

Похожие презентации