Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе

Август 31, 2022

Главная
Химия
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе

Содержание

2. Электролиз раствора хлорида меди (II) CuCl2 (-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+) восстановление: окисление: Cu2+ +2е- =
3. Схема электролиза раствора сульфата меди (II) CuSO4 (-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+) восстановление окисление ионов меди:
4. Анодные процессы в водных растворах электролитов
5. Изменение восстановительной активности анионов Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-, Br-, S2-,
6. Электролиз раствора иодида калия KI (-)Катод K+ + I- Анод(+) Восстановление KOH окисление анионов молекул воды:
7. Катодные процессы в водных растворах электролитов
8. Электролиз раствора сульфата натрия Na2SO4 (-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+) восстановление окисление молекул воды молекул воды
9. Применение электролиза Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов
10. Итоговое тестирование 1. Расплав какого вещества подвержен электролизу? а – оксид кальция б – парафин в
11. Итоговое тестирование 7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности
12. Электролиз раствора поваренной соли
13. Электролитическое рафинирование (очистка) меди. Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т. е. переходит в раствор соли
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Электролиз раствора хлорида меди (II)
CuCl2
(-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+)
восстановление: окисление:

Cu2+ +2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = Cl2↑
Суммарно: CuCl2 Сu + Cl2
Вывод: электролиз раствора данной соли принципиально не отличается от электролиза ее расплава.

электр. ток

Слайд 3

Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
CuSO4
(-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+)
восстановление

окисление
ионов меди: H2SO4 молекул воды:
Cu2+ + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) Cu2+ + 2е- = Сu0 2
А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 1
Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4

электр. ток

Слайд 4

Анодные процессы в водных растворах электролитов

Слайд 5

Изменение восстановительной активности анионов
Анионы по их способности окисляться располагаются в

следующем порядке:
I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F-
Восстановительная активность уменьшается

Слайд 6

Электролиз раствора иодида калия
KI
(-)Катод K+ + I- Анод(+)
Восстановление KOH

окисление анионов
молекул воды: иода:
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- I- - e- = I0 ; 2I = I2
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 1
А(+) 2I- - 2e- = I20 ; 1
Суммарно: 2KI + 2H2O Н2↑ + I2 + 2KOH

электр. ток

Слайд 7

Катодные процессы в водных растворах электролитов

Слайд 8

Электролиз раствора сульфата натрия
Na2SO4
(-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
молекул

воды молекул воды
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
щелочная среда кислая среда
Суммарно: 2H2O 2H2↑ + O2↑
Вывод: электролиз данной соли сводится к разложению воды; соль необходима для увеличения электропроводности, так как чистая вода является очень слабым электролитом.

электр. ток

Слайд 9

Применение электролиза
Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al

и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.
Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.
Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.

Слайд 10

Итоговое тестирование
1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
а – оксид кальция

б – парафин в – глюкоза г – азот
2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
а – хлорную воду б – раствор хлората калия
в – расплав хлорида калия г – хлор электролизом не получают
3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
а – малиновый б – фиолетовый в – красный г – синий
4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
а – Na б – H2 в – Cl2 г – NaOH
5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
а – Zn б – O2 в – H2 г – SO2
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
а – выделение NO2 б – выделение меди в – выделение O2 г – растворение анода

Слайд 11

Итоговое тестирование
7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ

запишите в виде последовательности букв.
А – Cl- Б – F- В – I- Г – OH-
8. Вставьте в предложение пропущенные слова: «При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».

Слайд 12

Электролиз раствора поваренной соли

Слайд 13

Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т.

е. переходит в раствор соли меди в виде ионов. Энергия электрического тока расходуется на перенос этих ионов к катоду, их восстановление и осаждение чистой меди (степень чистоты – 99,95%). Примеси (Ag, Au и другие благородные металлы), которые имеют больший стандартный электродный потенциал, не окисляются, а выпадают в осадок на дне ванны, тем самым окупая расходы на проведение рафинирования меди. Данный процесс – одно их старейших электрохимических производств. Впервые этот метод был применен в России в 1847 г.

Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе

Содержание

Электролиз раствора хлорида меди (II)CuCl2(-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+) восстановление: окисление:

Схема электролиза раствора сульфата меди (II)CuSO4(-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+) восстановление

Анодные процессы в водных растворах электролитов

Изменение восстановительной активности анионов Анионы по их способности окисляться располагаются в

Электролиз раствора иодида калия KI(-)Катод K+ + I- Анод(+) Восстановление KOH

Катодные процессы в водных растворах электролитов

Электролиз раствора сульфата натрияNa2SO4(-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+) восстановление окисление молекул

Применение электролизаЭлектрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al

Итоговое тестирование1. Расплав какого вещества подвержен электролизу? а – оксид кальция

Итоговое тестирование7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ

Электролиз раствора поваренной соли

Электролитическое рафинирование (очистка) меди. Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т.

Похожие презентации

Электролиз раствора хлорида меди (II)
CuCl2
(-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+)
восстановление: окисление:

Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
CuSO4
(-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+)
восстановление

Изменение восстановительной активности анионов
Анионы по их способности окисляться располагаются в

Электролиз раствора иодида калия
KI
(-)Катод K+ + I- Анод(+)
Восстановление KOH

Электролиз раствора сульфата натрия
Na2SO4
(-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
молекул

Применение электролиза
Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al

Итоговое тестирование
1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
а – оксид кальция

Итоговое тестирование
7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ

Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т.