Содержание
- 3. Точки пересечения прямых Е-lg и E-lg для каждой из двух ОВР (5) и (6) дают значения
- 4. В реальном коррозионном биэлектроде ( М в растворе, содержащем Мn+ , Ох и R) рЕМn+/М и
- 5. C учетом (8) и (9) переходит в (12), j ≡ipM. j ≡ipM = iвR (12) Если
- 6. Если условия (12) и (13) не соблюдаются, потенциал под током не стационарен. Кривые E-lg iк и
- 7. В ы х о д п о т о к у В ы х о д
- 8. Если между катодным и анодным участками существует омическое падение напряжения. Графически уравнение закона Ома описывается прямой
- 9. пересечения дает один Екор и максимальную скорость коррозии jмах. Для учета омического фактора следует перестроить одну
- 11. Виды контроля коррозии При стационарном Екор растворение металла и катодная деполяризация являются сопряженными реакциями, изменение скорости
- 13. Рис. а,б иллюстрируют роль i0. Если , процесс протекает с катодным контролем (рис. а) и изменение
- 14. На рис. в,г показана роль крутизны поляризационных кривых. При bк ≈ ∞, что имеет место в
- 15. Сложные коррозионные системы Короткозамкнутая система ( R≈0), у которой поверхность всех металлов, находящихся в электрическом контакте,
- 16. Суммарные кривые E-Ja, E-Jк .
- 17. Кривая ( ) (при заданном Е) начинается от и до совпадает с кривой т.к. при этих
- 18. при М1 и М2 являются анодами, причем > , а М3 – катод. При этом |
- 19. Используя J вместо i , получаем JpM = Jа + JвR () JвR = Jк +
- 20. Парциальные кривые
- 21. Эти кривые идут от равновесного потенциала, а не от Екор. Аналогично проводится суммирование. Кривая начинается от
- 23. Скачать презентацию