Характеристика химического элемента S

План характеристики на примере S

Положение элемента и строение его атомов (S

План характеристики на примере S

Состав высшего гидроксида, его характер (H2SO4 –

На таблице отметить изменение свойств

Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем

Восстановительные и окислительные свойства: Вос. Свойства – способность отдавать е Окис. Свойства

Заряд ядра

Заряд ядра равен порядковому номеру. В периоде увеличивается слева направо,

Число энергетических уровней

Число энергетических (электронных) уровней равно номеру периода
В периоде не

Число электронов на внешнем уровне

Число электронов на внешнем уровне равно номеру

Электроотрицательность

ЭО – способность элемента притягивать к себе электроны. Есть ряд электроотрицательности

Увеличивается

Увеличивается

Радиус атома

Увеличивается

Увеличивается

Восстановительные свойства

Восстановительные свойства – способность отдавать электроны. Присущи металлам
Окислительные свойства –

Окислительные свойства

Окислительные свойства – способность элемента принимать электроны

Увеличивается

Увеличивается

Степени окисления

Высшая степень = номеру группы (со знаком +)
Низшая степень окисления

Металлические свойства

Металлы – атомы элементов, у которых на внешнем уровне от

Неметаллические свойства

Неметаллы – это атомы элементов у которых на внешнем уровне

Кислотность

Увеличивается

Увеличивается

Основность

Увеличивается

Увеличивается

Виды таблиц