Общая характеристика элементов VII А группы

Август 12, 2022

Главная
Химия
Общая характеристика элементов VII А группы

Содержание

2. Галогены «рождающие соли» F CI Br I At
3. Распространенность галогенов в природе
4. Физические свойства Увеличивается плотность
5. Физические свойства Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления
6. Физические свойства Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления Усиливается интенсивность окраски
7. Фтор F2 Ядовитый газ светло-зелёного цвета
8. Хлор CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета
9. Бром Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета
10. йод I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета
11. Ответьте на вопросы. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств
12. Проверка: На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер,
13. Химические свойства F) ) 2 7 Г°+1ē = Г¯ Галогены- окислители
14. Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются
15. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом 2KI + Br2
16. Летучие водородные соединения HF HCI HBr HI Сила кислот увеличивается
17. Вопросы и задания Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в
18. Сопоставьте: Хлор Бром Йод Фтор красно – бурая жидкость светло – зеленый газ жёлто – зелёный
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Галогены
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

Слайд 3

Распространенность галогенов в природе

Слайд 4

Физические свойства
Увеличивается плотность

Слайд 5

Физические свойства
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления

Слайд 6

Физические свойства
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

Слайд 7

Фтор F2
Ядовитый газ светло-зелёного цвета

Слайд 8

Хлор
CI2 -
Ядовитый
газ жёлто-зеленого цвета

Слайд 9

Бром
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

Слайд 10

йод
I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового

цвета

Слайд 11

Ответьте на вопросы.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение радиуса

атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

Слайд 12

Проверка:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с

увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, 0, +3, +5, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.

Слайд 13

Химические свойства
F) )
2 7
Г°+1ē = Г¯
Галогены-
окислители

Слайд 14

Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

Слайд 15

Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами

и водородом
2KI + Br2 = 2 KBr + I2 ,
но KBr + I2

Фтор – самый
сильный неметалл

Слайд 16

Летучие водородные соединения
HF HCI HBr HI
Сила кислот увеличивается

Слайд 17

Вопросы и задания
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ располагаются

галогены?
в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.

Слайд 18

Сопоставьте:
Хлор
Бром
Йод
Фтор
красно – бурая жидкость
светло – зеленый газ
жёлто – зелёный газ
твёрдый с

металлическим блеском, пары фиолетового цвета