VII группа периодической системы Д.И.Менделеева. Кислота хлористоводородная. Натрия и калия хлориды. Натрия и калия бромиды

dilutum
8% (8,2% - 8,4%)

и хлора, полученных при электролизе раствора натрия хлорида:
H2 + Cl2 = HCl
Водный раствор натрия хлорида диссоциирует:
NaCl ⬄ Na+ + Cl-
На катоде:
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
в растворе:
2Na+ + 2OH- = 2NaOH
При пропускании электрического тока к катоду перемещаются ионы натрия ,
к аноду ионы хлора:
На аноде:
2Cl- - 2e = 2Cl
2Cl = Cl2
Чтобы избежать взаимодействия между натрием и хлором анод отделяют
диафрагмой. Полученные хлор и водород сжигают в контактных печах.
H2 + Cl2 = 2HCl
Хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой.

и спиртом во всех соотношениях. Имеет кислую реакцию на лакмус и метиловый оранжевый.
Подлинность:
1. На хлорид-ион:
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Белый творожистый осадок , растворим в растворе аммиака.
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)]Cl + 2H2O
2. При нагревании препарата с диоксидом марганца выделяется свободный хлор, который обнаруживают по запаху или по посинению фильтровальной бумаги, пропитанной калия иодидом и крахмалом:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
Cl2 + 2KJ = J2 + 2HCl
3. По плотности:
Плотность 25% раствора – 1,125 – 1,127
8% раствора – 1,038 – 1,039

в воде прибавляют раствор калия иодида и хлороформ, встряхивают, хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет.
Cl2 + 2KJ = J2 + 2HCl
2. Не должно быть сернистой кислоты:
В воду приливают 0,01н раствора иода и раствор крахмала. К окрашенной в синий цвет жидкости прибавляют препарат. Раствор не должен обесцвечиваться.
SO32- + H2O + J2 = SO42- + 2HJ
3. Железо в пределе эталонного раствора.

оранжевого и титруют 1М раствором натрия гидрооксида до перехода окраски в оранжево-желтую.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1М
Э = Мr N • Э T • V • K • 100
Тсоотв. = ------- Х = -------------------
1000 а
2. По плотности:
Определенной концентрации соответствует определенная плотность (по
таблицам).
Применение:
Применяется для получения разведенной хлористоводородной кислоты, в аналитической практике.
8% хлористоводородная кислота – при недостаточной кислотности желудочного сока. Лекарственные формы с пепсином.
Применяется в лекарственных формах с препаратами железа, для лучшего всасывания их.
6% раствор хлористоводородной кислоты вместе с 60% раствором тиосульфата натрия применяется при лечении чесотки по Демьяновичу.

2 мл (40 кап.)
ВСД = 6 мл (120 кап.)
При анализе микстур и растворов, приготовленных из 8% хлористоводородной кислоты, когда она принимается за 100%, пользуются практическим титром:
N • Э • 100 0,1 • 36,5 • 100
Тпр. = -------------- = -------------------- = 0,04398 г/мл
1000 • С 1000 • 8,3
При анализе растворов, приготовленных из 25% кислоты и когда она принимается за 100% пользуются практическим титром:
N • Э • 100 0,1 • 36,5 • 100
Тпр. = --------------- = ------------------ = 0,01460 г/мл
1000 • С 1000 • 25

– 42-2572-95)
NaCl
Калия хлорид
Kalii chloridum (ГФ Х ст. 362)
KCl
Натрия бромид
Natrii bromidum (ГФ Х ст. 425)
NaBr
Калия бромид
Kalii bromidum (ГФ Х ст.360)
  KBr

катионы натрия и калия и соответствующие анионы: на хлорид и бромид.
Реакции на натрий:
1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя окрашивается в желтый цвет.
2. При добавлении к раствору соли натрия нескольких капель раствора цинкуранилацетата в разбавленной уксусной кислоте выпадает кристаллический осадок желтого цвета:
Na++Zn[(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O →Na[Zn(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O↓+ H+
Реакции на калий:
1. Бесцветное пламя горелки в присутствии катиона калия окрашивается в фиолетовый цвет, при рассматривании через синее стекло - в пурпурно-красный цвет.
2. Виннокаменная кислота в присутствии ацетата натрия осаждает из солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в кислотах и щелочах:
H2C4H4O6 + KCl + CH3COONa →KHC4H4O6↓ + NaCl + CH3COOH
Реакция идет в присутствии спирта на холоду.
3. При действии на соли калия раствором кобальтинитрита натрия в присутствии разбавленной уксусной кислоты выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата калия-натрия:
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
Мешают катионы аммония.

мышьяка в пределе эталона.
В хлориде натрия не допускаются соли калия и наоборот, так как эти примеси являются антагонистами по фармакологическому действию.
В бромидах не допускается примесь солей бария, кальция, броматов, иодидов.
Натрия хлорид не должен содержать солей магния, бария, калия. Соли аммония в натрия хлориде в пределах эталона, в калия хлориде – недопустимая примесь. В хлориде натрия допускаются соли кальция. Определяется микробиологическая чистота.
Количественное определение:
1. Натрия и калия хлориды и бромиды определяются по ГФ Х методом Мора:
Метод прямого титрования.
Пригоден для определения хлоридов, бромидов в нейтральной и слабощелочной среде.
Рабочим титрованным раствором является 0,1М раствор нитрата серебра, индикатор – хромат калия:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
0,1Н
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
В кислой среде осадок хромата серебра растворяется, в щелочной среде со щелочью вступает в реакцию нитрат серебра, с образованием бурого осадка гидроксида серебра.
Мr. N • Э T • V • K • 100
Э = ----- Т = ------ Х% = --------------------
1 1000 а

иодиды).
В качестве индикатора используют железоаммонийные квасцы. Рабочими растворами являются 0,1н растворы нитрата серебра и роданида аммония.
Определение проводят в азотнокислой среде.
Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют избыток 0,1н раствора нитрата серебра, титруют 0,1н раствором роданида аммония, в присутствии азотной кислоты и железоаммонийных квасцов до кроваво-красного окрашивания.
HNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
Изб. 0,1н
AgNO3 + NH4CNS → AgCNS↓ + NH4NO3
Изб.
3NH4CNS + Fe(NH4)(SO4)2 → Fe(CNS)3 + 2(NH4)2SO4
3. Метод Фаянса.
4. Метод меркуриметрии.
5. Метод ионнообменной хроматографии.